Unsur X memiliki konfigurasi elektron 1 s2 2s2 2p1. Harga keempat bilangan kuantum elektron terluar dari unsur X tersebut adalah . . . . a . n = 2, l = 1 , m = + 1 , s = + 1/2 b. n = 2, l = 2, m = + 1 , s = - 1/2 c . n = 2, l = 3 , m = + l , s = + 1/2 d. n = 2, l = 1 , m = - 1 , s = + 1/2 e . n = 2, l = 0, m = + 1 , s = + 1/2

Hai Asep, Jawaban yang benar adalah D. Ada 4 jenis bilangan kuantum : 1. Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum utama menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron. Nilai bilangan kuantum utama dikaitkan dengan letak elektron dalam kulit atom. Nilai n = 1 elektron terletak pada kulit ke-1 atau kulit K ; n = 2 elektron terletak di kulit ke-2 atau kulit M dst. 2. Bilangan kuantum azimuth (l) Bilangan kuantum azimuth memberikan informasi tentang bentuk orbital. Nilai l tergantung pada nilai bilangan kuantum utama. Nilai l adalah dari 0 sampai dengan (n-1) untuk setiap nilai n. Nilai bilangan kuantum azimuth ini sebagai penanda terhadap jenis sub kulit; nilai l = 0 melambangkan sub kulit s , nilai l = 1 melambangkan sub kulit p, nilai l = 2 melambankan sub kulit d dan nilai l = 3 melambangkan sub kulit d. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik menentukan arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatif terhadap orbital yang lain. Setiap sub kulit (setiap nilai l) akan terdiri dari beberapa orbital dengan nilai m antara -l sampai dengan +l. Jadi untuk sub kulit s dengan nilai l = 0 hanya ada sebuah nilai m = 0 , sub kulit p dengan nilai l = 1 mempunyai tiga nilai m yaitu m = -1, m = 0 dan m = 1. 4. Bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum spin menandai arah putaran (spin) elektron. Nilai bilangan kuantum spin hanya ada dua macam, yaitu +1/2 atau -1/2. Konfigurasi elektron X = 1s² 2s² 2p¹ Elektron valensi = 2s² 2p¹ Elektron terakhir terletak di 2p¹ Diagram orbital X (lihat gambar terlampir) Bilangan kuantum elektron terakhir unsur X: n = 2 l = 1 m = -1 s = +½ Jadi, Bilangan kuantum elektron terakhir unsur X: n = 2 l = 1 m = -1 s = +½ Semoga membantu.