unsur X dapat membentuk 4 senyawa oksida yang masing masing mengandung unsur X sebanyak 77,4%;63,2%;69,6% dan 71,0% Buktikan apakah dalam hal ini berlaku hukum perbandingan kelipatan Dalton..

Halo Novita :) Jadi, senyawa tersebut memenuhi hukum perbandingan berganda dari Dalton. Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut! Dalton menyatakan, "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dan massa salah satu unsur tersebut tetap, perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana." kita asumsikan massa total senyawa = 100 gram. Senyawa 1: massa X = 77,4 g maka massa O = 22,6 g perbandingan massa X:O = 77,4 : 22,6 X:O 1 : 0,292 Senyawa 2: massa X = 63,2 g maka massa O = 36,8 g perbandingan massa X:O = 63,2 : 36,8 X:O 1 : 0,582 Senyawa 3: massa X = 69,6 g maka massa O = 30,4 g perbandingan massa X:O = 1 : 0,437 Senyawa 4: massa X = 71 g maka massa O = 29 g perbandingan massa X:O = 1 : 0,408 Perbandingan massa O di senyawa 1:2:3:4 O1 : O2 : O3 : O4 0,292 : 582 : 0,437 : 0,408 1 : 2 : 1,5 : 1 2 : 4 : 3 : 2 Maka, senyawa tersebut memenuhi hukum Dalton, karena saat massa X dibuat tetap, perbandingan massa O adalah bilangan bulat sederhana.