tunjukan reaksi redoks berikut dengan menentukan oksidator, reduktor, Hasil oksidasi, Dan Hasil reduksi. Br(g) + 2 kcl(aq) = 2KBr(aq) + Cl2(g)

Halo Artiseanggunhasnah, izin mengoreksi ya, mungkin reaksi yang dimaksud itu "Br2(g) + 2 kcl(aq) ==> 2KBr(aq) + Cl2(g)" Ya, bukan “Br(g) + 2 kcl(aq) = 2KBr(aq) + Cl2(g)”. karena Br stabil dalam bentuk diatomik :) Oke, kakak bantu jawab ya :) Pada reaksi redoks tersebut : oksidator = Br2 reduktor = KCl hasil oksidasi =Cl2 hasil reduksi = KBr Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Reaksi redoks adalah satu rangkaian reaksi kimia yang di dalamnya terdapat reaksi Reduksi (Red) dan reaksi Oksidasi (Oks). - Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi(biloks) - Reaksi reduksi adlaah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi(biloks) - Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi. - Oksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi dalam suatu reaksi redoks. Oksidator juga disebut sebagai zat yang mengalami reduksi Dalam menentukan oksidator, reduktor, Hasil oksidasi, dan Hasil reduksi dari reaksi di atas dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut : 1. Menyetarakan persamaan reaksi Br2(g) + 2 KCl(aq) ==> 2KBr(aq) + Cl2(g) 2. Menentukan bilangan oksidasi Br2(g) + 2 KCl(aq) ==> 2KBr(aq) + Cl2(g) 0 +1 -1 +1 -1 0 untuk lebih jelasnya lagi, reaksi redoks dapat dilihat pada gambar(terlampir) 3. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi oksidator = Br2 reduktor = KCl hasil oksidasi =Cl2 hasil reduksi = KBr