Tuliskan reaksi elektrolisis larutan AlCl3 dengan elektrode platina(pt)

Hallo Gerda, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi , jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 2H₂O + 2Cl⁻ ➝ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Pada sel elektrolisis, reaksi redoks tidak dapat berjalan secara spontan. Terdapat beberapa kaedah pada sel elektrolis yaitu: 1. Elektrolisis berupa leburan/lelehan: kation dan anionnya mengalami reaksi redoks. 2. Elektrolisis berupa larutan: terdapat kaedah diantaranya yaitu: a. Reaksi di katoda/reaksi reduksi (kation) 1) H⁺ tereduksi menjadi H₂. 2) Kation logam golongan I-IIIA, dan Mn tidak dapat mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air: 2H₂O + 2e⁻ ➝ H₂ + 2OH⁻ 3) Kation dari logam lain dapat tereduksi. Lⁿ⁺ + ne⁻ ➝ L(s) b. Reaksi di anoda/reaksi oksidasi (anion) 1) OH⁻ dapat teroksidasi membentuk oksigen. 4OH⁻ ➝ 2H₂O + O₂ + 4e⁻ 2) Halida membentuk halogen yang sesuai kecuali F⁻. 2X⁻ ➝ X₂ + 2e⁻ 3) Sisa asam oksi (SO₄²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻ dan F⁻) tidak dapat teroksidasi, yang teroksidasi adalah molekul air: 2H₂O ➝ 4H⁺ + O₂ + 4e⁻ 4) Menggunakan elektroda Pt, C dan Au (inert) tidak akan teroksidasi. 5) Selain Pt, C, dan Au dapat teroksidasi membentuk kation. L(s) ➝ Lⁿ⁺ + ne⁻ Sehingga berdasarkan kaedah tersebut, reaksi elektrolisisnya adalah: AlCl₃ ➝ Al³⁺ + 3Cl⁻; Al merupakan logam golongan IIIA Katoda (red): 2H₂O + 2e⁻ ➝ H₂ + 2OH⁻ Anoda (oks): 2Cl⁻ ➝ Cl₂ + 2e⁻ -------------------------------------------------- + Total: 2H₂O + 2Cl⁻ ➝ H₂ + 2OH⁻ + Cl₂