Tuliskan konfigurasi elektron 14Si

Konfigurasi elektron merupakan gambaran susunan elektron dalam orbital-orbital yang tersedia dalam atom. Untuk menuliskan konfigurasi elektron berdasarkan teori mekanika kuantum maka perlu diingat tiga aturan penting, yakni: 1. Aturan Aufbau, bahwa pengisian elektron harus dilakukan mulai dari sub kulit paling rendah energinya kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi. Urutan tingkat energinya adalah sebagai berikut 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund, yakni pengisian elektron dilakukan dimulai dari tidak berpasangan terlebih dahulu, setelah seluruh orbital terisi baru mengisi orbital secara berpasangan. 3. Larangan Pauli, yakni setiap elektron tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Dari aturan nomor 2 dan 3 maka diketahui bahwa untuk sub kulit s maksimal ditempati 2 elektron, p maksimal 6 elektron, d maksimal 10 elektron, dan f maksimal 14 elektron. Berdasarkan ketiga aturan tersebut, maka dapat diketahui bahwa konfigurasi elektron untuk Si dengan nomor atom 14 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p².