Tuliskan asam-basa konjugat untuk reaksi berikut. H3PO4 + H2O ⇋ H3O+ + H2PO4^-

Halo Made, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah (H3PO4 dan H2PO4^-) dan (H2O dan H3O+). Menurut teori asam basa Bronsted- Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan H+ (donor H+), sedangkan basa adalah spesi yang menerima H+ (akseptor H+). Pada reaksi asam Basa Bronsted-Lowry, terdapat dua pasangan asam basa. -Pasangan pertama merupakan pasangan antara asam dengan basa konjugasi (spesi yang tersisa ketika proton dipindahkan dari asam). -Pasangan kedua adalah pasangan antara basa dengan asam konjugasi (akibat dari tambahan proton ke basa). Rumusan kimia pasangan asam-basa konjugasi hanya berbeda satu proton (H+). H3PO4 + H2O ⇋ H3O+ + H2PO4^- Pada reaksi di atas, H3PO4 adalah asam karena memberikan proton dan H2O merupakan basa karena menerima proton. Ion H2PO4^-merupakan basa konjugat dan ion H3O+ merupakan asam konjugat . Dengan demikian, pasangan asam – basa konjugat adalah (H3PO4 dan H2PO4^-) dan (H2O dan H3O+).