Tulis dan jelaskan persamaan termokimia penguraian H2O

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Aldi S

01 Maret 2024 03:04

Jawaban terverifikasi

H2O → H2 + ½O2. Hd = 285,85 kJ/ mol - diubah ke + karena penguraian

· 0.0 (0)

M Z

Community

01 Maret 2024 07:54

Jawaban terverifikasi

Jawaban: H2O(g) ⟶ H2(g) + ½ O2(g) ΔHd° = + 242,8 kJ/mol Pembahasan:Pada soal tersebut diketahui data dari ΔHf° H2O, itu merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan 1 mol H2O. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(g) ΔHf°  = - 242,8 kJ/mol Sehingga, jika diminta untuk menuliskan persamaan termokimia penguraian H2O kita perlu ingat bahwa: - reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan- jika reaksi dibalik, maka nilai ΔH ikut dibalik Sehingga, persamaan termokimia dari penguraian H2O adalah sebagai berikut.H2O(g) ⟶ H2(g) + ½ O2(g) ΔHd° = + 242,8 kJ/mol

Jawaban:

H₂O(g) ⟶ H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH_d° = + 242,8 kJ/mol

Pembahasan:

Pada soal tersebut diketahui data dari ΔH_f° H₂O, itu merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan 1 mol H₂O. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.

H₂(g) + ½ O₂(g) ⟶ H₂O(g) ΔH_f° = - 242,8 kJ/mol

Sehingga, jika diminta untuk menuliskan persamaan termokimia penguraian H₂O kita perlu ingat bahwa:
- reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan

- jika reaksi dibalik, maka nilai ΔH ikut dibalik

Sehingga, persamaan termokimia dari penguraian H₂O adalah sebagai berikut.

H₂O(g) ⟶ H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH_d° = + 242,8 kJ/mol

· 0.0 (0)

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi