Tolong teman teman

A. 10 mL larutan NaCl 0,1 M - NaCl adalah garam yang terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH), sehingga larutan NaCl bersifat netral. - pH = 7 B. 100 mL larutan KI 0,1 M - KI adalah garam yang terbentuk dari asam kuat (HI) dan basa kuat (KOH), sehingga larutan KI bersifat netral. - pH = 7 C. 200 mL larutan NH4NO3 0,18 M - NH4NO3 adalah garam yang terbentuk dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah (NH3), sehingga larutan bersifat asam. - [H+] = √(Kb × c) = √(5,6 × 10^-10 × 0,18) = 1 × 10^-5 - pH = -log[H+] = -log(1 × 10^-5) = 5 D. 250 mL larutan NH4OH 0,2 M + 250 mL HCl 0,2 M - NH4OH adalah basa lemah, HCl adalah asam kuat. - Reaksi netralisasi: NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O - Sisa larutan adalah larutan NH4Cl, yang bersifat netral. - pH = 7 E. 10 mL larutan NaF + 990 mL air - NaF adalah garam yang terbentuk dari asam lemah (HF) dan basa kuat (NaOH). - Larutan bersifat basa karena ada sisa ion OH- dari reaksi HF dengan NaOH. - pH = 8,4 F. 300 mL larutan HNO2 0,06 M + 100 mL larutan KOH 0,18 M - HNO2 adalah asam lemah, KOH adalah basa kuat. - Reaksi netralisasi: HNO2 + KOH → KNO2 + H2O - Sisa larutan adalah larutan KNO2, yang bersifat basa. - pH = 9,5 G. 20 mL larutan NaOCN 1,00 M - NaOCN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah (HOCN) dan basa kuat (NaOH). - Larutan bersifat basa karena ada sisa ion OH- dari reaksi HOCN dengan NaOH. - pH = 11,5 H. 100 mL larutan CH3COONH4 0,0100 M - CH3COONH4 adalah garam yang terbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan basa lemah (NH3). - Larutan bersifat netral karena terjadi hidrolisis garam. - pH = 7 I. 200 mL larutan NH4OCN - NH4OCN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah (HOCN) dan basa lemah (NH3). - Larutan bersifat netral karena terjadi hidrolisis garam. - pH = 7 K. Konstanta kesetimbangan: - Ka NH4OH = 1,8 × 10^-5 - Ka HF = 6,5 × 10^-4 - Ka HNO2 = 4,5 × 10^-4 - Ka HOCN = 3,3 × 10^-4 - Ka CH3COOH = 1,75 × 10^-5