Ernita E
28 September 2023 09:29
Iklan
Ernita E
28 September 2023 09:29
Pertanyaan
Tolong jawabkan soal ini ya kak🙏
Tolong jawabkan soal ini ya kak🙏
4
2
Iklan
Tjendana T
Community
28 September 2023 09:40
<p>Jawaban <strong>B. </strong></p><p> </p><p><strong>Pembahasan</strong> </p><p>ΔH<sub>f </sub>CaSO4 = -1434,5 kJ/mol</p><p>ΔH<sub>f </sub>artinya enthalpy of formation = entalpi pembentukan yaitu energi yg dilepaskan/dibutuhkan untuk pembentukan suatu senyawa dari unsur2nya. </p><p>Dalam hal ini CaSO4 dibentuk dari unsur-unsur Ca S dan O2. </p><p>Pilihan yg benar adalah B. </p>
Jawaban B.
Pembahasan
ΔHf CaSO4 = -1434,5 kJ/mol
ΔHf artinya enthalpy of formation = entalpi pembentukan yaitu energi yg dilepaskan/dibutuhkan untuk pembentukan suatu senyawa dari unsur2nya.
Dalam hal ini CaSO4 dibentuk dari unsur-unsur Ca S dan O2.
Pilihan yg benar adalah B.
· 5.0 (3)
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
29 September 2023 01:49
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah B.</u></strong></p><p> </p><p>Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut.</p><p> </p><p>ΔH<sub>f </sub>(perubahan entalpi pembentukan ) merupakan entalpi pembentukan yaitu energi yg dilepaskan/dibutuhkan untuk pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsur penyusunnya. </p><p> </p><p>ΔH<sub>f </sub>CaSO<sub>4 </sub>sebesar -1.434,5 kJ/mol berarti perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa CaSO<sub>4 </sub>dari unsur pembentuknya yaitu Ca(s), S(s), dan O<sub>2</sub>(g) dilepaskan kalor sebesar 1.434,5 kJ. Persamaan termokimia yang menyatakan ΔH<sub>f </sub>CaSO<sub>4 </sub>sebagai berikut.</p><p>Ca(s) + S(s) + 2O<sub>2</sub>(g) → CaSO<sub>4</sub>(s) ΔH = -1.434,5 kJ</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, persamaan termokimia yang sesuai adalah Ca(s) + S(s) + 2O<sub>2</sub>(g) → CaSO<sub>4 </sub>ΔH = -1.434,5 kJ.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah B.
Persamaan termokimia adalah suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi (energi) yang menyertai reaksi tersebut.
ΔHf (perubahan entalpi pembentukan ) merupakan entalpi pembentukan yaitu energi yg dilepaskan/dibutuhkan untuk pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsur penyusunnya.
ΔHf CaSO4 sebesar -1.434,5 kJ/mol berarti perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa CaSO4 dari unsur pembentuknya yaitu Ca(s), S(s), dan O2(g) dilepaskan kalor sebesar 1.434,5 kJ. Persamaan termokimia yang menyatakan ΔHf CaSO4 sebagai berikut.
Ca(s) + S(s) + 2O2(g) → CaSO4(s) ΔH = -1.434,5 kJ
Dengan demikian, persamaan termokimia yang sesuai adalah Ca(s) + S(s) + 2O2(g) → CaSO4 ΔH = -1.434,5 kJ.
· 4.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
