Riaa N

02 Oktober 2024 13:09

Iklan

Riaa N

02 Oktober 2024 13:09

Pertanyaan

tolong cepat master soalnya besok mau dikumpul

tolong cepat master soalnya besok mau dikumpul

alt

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

15

:

42

:

57

Klaim

8

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Muhammad F

03 Oktober 2024 02:00

Jawaban terverifikasi

<p>ada di foto yaa</p>

ada di foto yaa

alt

Iklan

Hedwigine Z

02 Oktober 2024 15:08

<p>&nbsp;</p><p><strong>Soal:</strong></p><p>Sebanyak 4,4 g gas propana dibakar menurut persamaan reaksi berikut:</p><p>C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (reaksi belum setara)</p><p>a. Tentukan massa gas O₂ yang diperlukan. b. Tentukan massa dan volume CO₂ dan H₂O pada keadaan STP.</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>Langkah 1: Menyetarakan Persamaan Reaksi</strong></p><p>Persamaan reaksi yang belum setara perlu kita setarakan terlebih dahulu agar perhitungan stoikiometri menjadi benar.</p><p>C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)</p><p><strong>Langkah 2: Menghitung Mol dari Propana</strong></p><ul><li>Massa molar C₃H₈ = (3 x 12) + (8 x 1) = 44 g/mol</li><li>Mol C₃H₈ = massa / massa molar = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol</li></ul><p><strong>Langkah 3: Menghitung Mol Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan</strong></p><p>Berdasarkan persamaan reaksi setara, perbandingan mol C₃H₈ dan O₂ adalah 1:5.</p><ul><li>Mol O₂ = 5 x mol C₃H₈ = 5 x 0,1 mol = 0,5 mol</li></ul><p><strong>Langkah 4: Menghitung Massa Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan</strong></p><ul><li>Massa molar O₂ = 2 x 16 = 32 g/mol</li><li>Massa O₂ = mol O₂ x massa molar O₂ = 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g</li></ul><p><strong>Jadi, massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.</strong></p><p><strong>Langkah 5: Menghitung Mol CO₂ dan H₂O yang Terbentuk</strong></p><p>Berdasarkan persamaan reaksi setara:</p><ul><li>Mol CO₂ = 3 x mol C₃H₈ = 3 x 0,1 mol = 0,3 mol</li><li>Mol H₂O = 4 x mol C₃H₈ = 4 x 0,1 mol = 0,4 mol</li></ul><p><strong>Langkah 6: Menghitung Massa CO₂ dan H₂O</strong></p><p>Massa molar CO₂ = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol</p><p>Massa CO₂ = mol CO₂ x massa molar CO₂ = 0,3 mol x 44 g/mol = 13,2 g</p><p>Massa molar H₂O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol</p><p>Massa H₂O = mol H₂O x massa molar H₂O = 0,4 mol x 18 g/mol = 7,2 g</p><p><strong>Jadi, massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram dan massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.</strong></p><p><strong>Langkah 7: Menghitung Volume CO₂ dan H₂O pada Keadaan STP</strong></p><p>Pada keadaan STP (Suhu dan Tekanan Standar), 1 mol gas menempati volume 22,4 L.</p><ul><li>Volume CO₂ = mol CO₂ x 22,4 L/mol = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L</li><li>Volume H₂O = mol H₂O x 22,4 L/mol = 0,4 mol x 22,4 L/mol = 8,96 L</li></ul><p><strong>Jadi, volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter dan volume H₂O yang terbentuk adalah 8,96 liter.</strong></p><p><strong>Kesimpulan:</strong></p><ul><li>Massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.</li><li>Massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram.</li><li>Massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.</li><li>Volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter.</li><li>Volume H₂O yang terbentuk pada keadaan STP adalah 8,96 liter.</li></ul><p>Semoga penjelasan ini membantu!</p>

 

Soal:

Sebanyak 4,4 g gas propana dibakar menurut persamaan reaksi berikut:

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (reaksi belum setara)

a. Tentukan massa gas O₂ yang diperlukan. b. Tentukan massa dan volume CO₂ dan H₂O pada keadaan STP.

Penyelesaian:

Langkah 1: Menyetarakan Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi yang belum setara perlu kita setarakan terlebih dahulu agar perhitungan stoikiometri menjadi benar.

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Langkah 2: Menghitung Mol dari Propana

  • Massa molar C₃H₈ = (3 x 12) + (8 x 1) = 44 g/mol
  • Mol C₃H₈ = massa / massa molar = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol

Langkah 3: Menghitung Mol Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan

Berdasarkan persamaan reaksi setara, perbandingan mol C₃H₈ dan O₂ adalah 1:5.

  • Mol O₂ = 5 x mol C₃H₈ = 5 x 0,1 mol = 0,5 mol

Langkah 4: Menghitung Massa Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan

  • Massa molar O₂ = 2 x 16 = 32 g/mol
  • Massa O₂ = mol O₂ x massa molar O₂ = 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g

Jadi, massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.

Langkah 5: Menghitung Mol CO₂ dan H₂O yang Terbentuk

Berdasarkan persamaan reaksi setara:

  • Mol CO₂ = 3 x mol C₃H₈ = 3 x 0,1 mol = 0,3 mol
  • Mol H₂O = 4 x mol C₃H₈ = 4 x 0,1 mol = 0,4 mol

Langkah 6: Menghitung Massa CO₂ dan H₂O

Massa molar CO₂ = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol

Massa CO₂ = mol CO₂ x massa molar CO₂ = 0,3 mol x 44 g/mol = 13,2 g

Massa molar H₂O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol

Massa H₂O = mol H₂O x massa molar H₂O = 0,4 mol x 18 g/mol = 7,2 g

Jadi, massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram dan massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.

Langkah 7: Menghitung Volume CO₂ dan H₂O pada Keadaan STP

Pada keadaan STP (Suhu dan Tekanan Standar), 1 mol gas menempati volume 22,4 L.

  • Volume CO₂ = mol CO₂ x 22,4 L/mol = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L
  • Volume H₂O = mol H₂O x 22,4 L/mol = 0,4 mol x 22,4 L/mol = 8,96 L

Jadi, volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter dan volume H₂O yang terbentuk adalah 8,96 liter.

Kesimpulan:

  • Massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.
  • Massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram.
  • Massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.
  • Volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter.
  • Volume H₂O yang terbentuk pada keadaan STP adalah 8,96 liter.

Semoga penjelasan ini membantu!


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tolong kerjakan soal berikut

10

5.0

Jawaban terverifikasi