Riaa N
02 Oktober 2024 13:09
Iklan
Riaa N
02 Oktober 2024 13:09
Pertanyaan
tolong cepat master soalnya besok mau dikumpul
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
00
:
22
:
05
:
11
8
2
Iklan
Hedwigine Z
02 Oktober 2024 15:08
Soal:
Sebanyak 4,4 g gas propana dibakar menurut persamaan reaksi berikut:
C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (reaksi belum setara)
a. Tentukan massa gas O₂ yang diperlukan. b. Tentukan massa dan volume CO₂ dan H₂O pada keadaan STP.
Penyelesaian:
Langkah 1: Menyetarakan Persamaan Reaksi
Persamaan reaksi yang belum setara perlu kita setarakan terlebih dahulu agar perhitungan stoikiometri menjadi benar.
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)
Langkah 2: Menghitung Mol dari Propana
Langkah 3: Menghitung Mol Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan
Berdasarkan persamaan reaksi setara, perbandingan mol C₃H₈ dan O₂ adalah 1:5.
Langkah 4: Menghitung Massa Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan
Jadi, massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.
Langkah 5: Menghitung Mol CO₂ dan H₂O yang Terbentuk
Berdasarkan persamaan reaksi setara:
Langkah 6: Menghitung Massa CO₂ dan H₂O
Massa molar CO₂ = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol
Massa CO₂ = mol CO₂ x massa molar CO₂ = 0,3 mol x 44 g/mol = 13,2 g
Massa molar H₂O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol
Massa H₂O = mol H₂O x massa molar H₂O = 0,4 mol x 18 g/mol = 7,2 g
Jadi, massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram dan massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.
Langkah 7: Menghitung Volume CO₂ dan H₂O pada Keadaan STP
Pada keadaan STP (Suhu dan Tekanan Standar), 1 mol gas menempati volume 22,4 L.
Jadi, volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter dan volume H₂O yang terbentuk adalah 8,96 liter.
Kesimpulan:
Semoga penjelasan ini membantu!
· 0.0 (0)
Iklan
Muhammad F
03 Oktober 2024 02:00
ada di foto yaa
· 0.0 (0)
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!