tolong cepat master soalnya besok mau dikumpul

<p>&nbsp;</p><p><strong>Soal:</strong></p><p>Sebanyak 4,4 g gas propana dibakar menurut persamaan reaksi berikut:</p><p>C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (reaksi belum setara)</p><p>a. Tentukan massa gas O₂ yang diperlukan. b. Tentukan massa dan volume CO₂ dan H₂O pada keadaan STP.</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p><strong>Langkah 1: Menyetarakan Persamaan Reaksi</strong></p><p>Persamaan reaksi yang belum setara perlu kita setarakan terlebih dahulu agar perhitungan stoikiometri menjadi benar.</p><p>C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)</p><p><strong>Langkah 2: Menghitung Mol dari Propana</strong></p><ul><li>Massa molar C₃H₈ = (3 x 12) + (8 x 1) = 44 g/mol</li><li>Mol C₃H₈ = massa / massa molar = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol</li></ul><p><strong>Langkah 3: Menghitung Mol Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan</strong></p><p>Berdasarkan persamaan reaksi setara, perbandingan mol C₃H₈ dan O₂ adalah 1:5.</p><ul><li>Mol O₂ = 5 x mol C₃H₈ = 5 x 0,1 mol = 0,5 mol</li></ul><p><strong>Langkah 4: Menghitung Massa Oksigen (O₂) yang Dibutuhkan</strong></p><ul><li>Massa molar O₂ = 2 x 16 = 32 g/mol</li><li>Massa O₂ = mol O₂ x massa molar O₂ = 0,5 mol x 32 g/mol = 16 g</li></ul><p><strong>Jadi, massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.</strong></p><p><strong>Langkah 5: Menghitung Mol CO₂ dan H₂O yang Terbentuk</strong></p><p>Berdasarkan persamaan reaksi setara:</p><ul><li>Mol CO₂ = 3 x mol C₃H₈ = 3 x 0,1 mol = 0,3 mol</li><li>Mol H₂O = 4 x mol C₃H₈ = 4 x 0,1 mol = 0,4 mol</li></ul><p><strong>Langkah 6: Menghitung Massa CO₂ dan H₂O</strong></p><p>Massa molar CO₂ = (12) + (2 x 16) = 44 g/mol</p><p>Massa CO₂ = mol CO₂ x massa molar CO₂ = 0,3 mol x 44 g/mol = 13,2 g</p><p>Massa molar H₂O = (2 x 1) + 16 = 18 g/mol</p><p>Massa H₂O = mol H₂O x massa molar H₂O = 0,4 mol x 18 g/mol = 7,2 g</p><p><strong>Jadi, massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram dan massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.</strong></p><p><strong>Langkah 7: Menghitung Volume CO₂ dan H₂O pada Keadaan STP</strong></p><p>Pada keadaan STP (Suhu dan Tekanan Standar), 1 mol gas menempati volume 22,4 L.</p><ul><li>Volume CO₂ = mol CO₂ x 22,4 L/mol = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L</li><li>Volume H₂O = mol H₂O x 22,4 L/mol = 0,4 mol x 22,4 L/mol = 8,96 L</li></ul><p><strong>Jadi, volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter dan volume H₂O yang terbentuk adalah 8,96 liter.</strong></p><p><strong>Kesimpulan:</strong></p><ul><li>Massa gas O₂ yang diperlukan adalah 16 gram.</li><li>Massa CO₂ yang terbentuk adalah 13,2 gram.</li><li>Massa H₂O yang terbentuk adalah 7,2 gram.</li><li>Volume CO₂ yang terbentuk pada keadaan STP adalah 6,72 liter.</li><li>Volume H₂O yang terbentuk pada keadaan STP adalah 8,96 liter.</li></ul><p>Semoga penjelasan ini membantu!</p>