Tentukan pasangan asam basa konjugasi berikut HCO3- (aq) +H2O (I) <=> CO3²-) (aq) +H3O+ (aq)

Halo, Claudia :) Jadi, pasangan asam-basa konjugasi nya adalah HCO₃¯ dengan CO₃²‾ , dan pasangan basa-asam konjugasi adalah H2O dengan H3O+ . Simak pembahasannya berikut ini yaa. Menurut teori Bronsted-Lowry, asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai proton donor (pemberi proton atau H+) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi proton akseptor (penerima proton atau H+). Pada persamaan reaksi : HCO₃¯ + H₂O ⇌ CO₃²‾ + H₃O+ ion HCO₃¯ merupakan asam, karena mendonorkan H+ kepada H2O untuk membentuk H3O+. Karena H2O menerima H+ dari HCO₃¯ maka H2O bertindak sebagai basa. HCO₃¯ dengan CO₃²‾ merupakan pasangan asam-basa konjugasi, yang mana ion CO₃²‾ adalah basa konjugasi dari HCO₃¯. Begitu juga dengan H2O dan H3O+, karena H2O merupakan basa, maka ion H3O+ adalah asam konjugasinya.