tentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks berikut: b. MnO2 + 2H2SO4 + 2Nal ---> MnSO2 + Na2SO4 + 2H2O + l2

Halo Nida, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Pada reaksi si atas, yang merupakan oksidator dan reduktor berturut-turut adalah MnO₂ dan NaI. Yuk simak penjelasan berikut agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan bilangan oksidasi yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 2. Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) adalah +1, kecuali pada senyawa hibrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1), dan superoksida (seperti pada senyawa KO₂, biloks O = -1/2) 4. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 5. Bilangan oksidasi unsur golongan IA adalah +1. 6. Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1, kecuali dalam senyawa hidrida (biloks H = -1). Pada reaksi berikut: MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI ➝ MnSO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂ Perubahan bilangan oksidasi terlampir pada gambar. ✓ oksidator (zat yang dapat mengoksidasi zat lain/ zat yang mengalami reaksi reduksi) : MnO₂ ✓ reduktor (zat yang dapat mereduksi zat lain/ zat yang mengalami reaksi oksidasi) : NaI