tentukan ke empat bilangan kuantum dari 3d²

Halo, Ikram, kakak bantu jawab ya :) Bilangan kuantum elektron pertama; n =3, l = 2, m = -2, s = +½. Bilangan kuantum elektron kedua; n =3, l = 2, m = -1, s = +½. Elektron pada orbital 3d2 terlampir pada gambar. Berikut cara menentukan bilangan kuantum suatu elektron. 1. Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum utama menyatakan nomor kulit. Pada 3d^2, nomor kulit adalah nomor 3, sehingga n untuk kedua elektron adalah 3. 2. Bilangan kuantum azimut (l) Bilangan kuantum azimut menunjukkan subkulit atau orbital elektron. Orbital s = 0, orbilal p = 1, orbital d = 2, orbital f = 3. Orbital pada 3d^2 adalah orbital d, sehingga l untuk kedua elektron adalah 2. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik menunjukkan tempat elektron secara spesifik pada orbital. Untuk orbilat d, kemungkinan bilangan kuantum magnetik dapat dilihat pada gambar. Bilangan kuantum magnetik elektron pertama adalah -2, dan bilangan kuantum magnetik elektron kedua adalah -1. 4. Bilangan kuantum spin (s) Bilangan kuantum spin menyatakan arah spin elektron. Untuk elektron dengan panah ke atas berarti spinnya searah dengan jarum jam dan s = +½, elektron dengan panah ke atas arah spinnya berlawanan arah jarum jam dan s = -½. Dengan begitu, kedua elektron memiliki s = +½.