Tentukan harga-harga bilangan kuantum l dan m yang mungkin untuk elektron menempati kulit O

Hallo Erdita, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah Untuk konfigurasi elektron terakhir di subkulit s => n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2 atau -1/2 Untuk konfigurasi elektron terakhir di subkulit p => n = 5; l = 1; m = -1/0/+1; s = +1/2 atau -1/2 Untuk konfigurasi elektron terakhir di subkulit d => n = 5; l = 2; m = -2/-1/0/+1/+2; s = +1/2 atau -1/2 Untuk konfigurasi elektron terakhir di subkulit f => n = 5; l = 3; m = -3/-2/-1/0/+1/+2/+3; s = +1/2 atau -1/2 Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Untuk menentukan kebolehjadian posisi elektron dalam atom terhadap intinya dapat menggunakan harga bilangan kuantum elektron. Bilangan kuantum dikelompokkan menjadi empat macam, yaitu: 1. Bilangan kuantum utama (n), merupakan tingkat energi atau biasa disebut dengan kulit lintasan yang berhubungan dengan jarak elektron ke inti. Kulit K = 1; L = 2; M = 3; N = 4; O = 5; P = 6; Q = 7. Dan pengisian maksimal elektron untuk masing-masing kulit dapat menggunakan rumus 2n². Karena pada soal yang diketahui adalah kulit O maka kulit O maksimal diisi 2n² = 2(5)² = 50 elektron. Dan maksimal total elektron hingga sampai di kulit O sebanyak 110 elektron. 2. Bilangan kuantum azimut (l) merupakan subtingkat energi (subkulit), berhubungan dengan bentuk orbitalnya. Adapun harga azimut untuk setiap subkulit adalah: s = 0; p = 1; d = 2; f = 3. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan ruang-ruang yang berada di dalam subkulit. Dimana masing-masing orbital diisi maksimal 2 elektron. Adapun harga magnetik untuk setiap subkulit adalah: s = 0 (1 orbital) p = -1, 0, +1 (3 orbital) d = -2, -1, 0, +1, +2 (5 orbital) f = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orbital) 4. Bilangan kuantum spin (s) merupakan arah putar dari elektron di dalam orbital. Arah elektron ke atas maka nilainya adalah +1/2. Arah elektron ke bawah maka nilainya adalah -1/2. Bilangan kuantum pada umumnya diidentifikasi berdasarkan konfigurasi elektron terakhir, sehingga konfigurasi elektron yang mungkin di kulit O (n = 5) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s Konfigurasi terakhir di subkulit s, maka kemungkinan bilangan kuantumnya adalah: n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2 atau -1/2 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p Konfigurasi terakhir di subkulit p, maka kemungkinan bilangan kuantumnya adalah: n = 5; l = 1; m = -1/0/+1; s = +1/2 atau -1/2 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d Konfigurasi terakhir di subkulit d, maka kemungkinan bilangan kuantumnya adalah: n = 5; l = 2; m = -2/-1/0/+1/+2; s = +1/2 atau -1/2 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f Konfigurasi terakhir di subkulit f, maka kemungkinan bilangan kuantumnya adalah: n = 5; l = 3; m = -3/-2/-1/0/+1/+2/+3; s = +1/2 atau -1/2