Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Adventia E

23 Mei 2024 14:10

Iklan

Adventia E

23 Mei 2024 14:10

Pertanyaan

Tentukan biloks berikut: Cr(NO3)3 HCIO3 Na2S2O3 KCIO4 Fe(BrO2)3 Al2(SO4)3 SO2 SO4²- S2O3 H2S S4O6²- Fe2(SO4)3

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

17

:

06

:

07

Klaim

1

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Kevin L

Gold

23 Mei 2024 15:07

Jawaban terverifikasi

【Jawaban】: 1. Cr dalam Cr(NO3)3 memiliki bilangan oksidasi +3 2. Cr dalam CrO4^2- memiliki bilangan oksidasi +6 3. H dalam HClO3 memiliki bilangan oksidasi +1 4. Cl dalam HClO3 memiliki bilangan oksidasi +5 5. O dalam HClO3 memiliki bilangan oksidasi -2 6. Na dalam Na2S2O3 memiliki bilangan oksidasi +1 7. S dalam Na2S2O3 memiliki bilangan oksidasi +2 8. O dalam Na2S2O3 memiliki bilangan oksidasi -2 9. K dalam KClO4 memiliki bilangan oksidasi +1 10. Cl dalam KClO4 memiliki bilangan oksidasi +7 11. O dalam KClO4 memiliki bilangan oksidasi -2 12. Fe dalam Fe(BrO2)3 memiliki bilangan oksidasi +3 13. Br dalam Fe(BrO2)3 memiliki bilangan oksidasi +3 14. O dalam Fe(BrO2)3 memiliki bilangan oksidasi -2 15. Al dalam Al2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi +3 16. S dalam Al2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi +6 17. O dalam Al2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi -2 18. S dalam SO4^2- memiliki bilangan oksidasi +6 19. O dalam SO4^2- memiliki bilangan oksidasi -2 20. S dalam S2O3 memiliki bilangan oksidasi +2 21. O dalam S2O3 memiliki bilangan oksidasi -2 22. H dalam H2S memiliki bilangan oksidasi +1 23. S dalam H2S memiliki bilangan oksidasi -2 24. S dalam S4O6^2- memiliki bilangan oksidasi +2.5 25. O dalam S4O6^2- memiliki bilangan oksidasi -2 26. Fe dalam Fe2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi +3 27. O dalam Fe2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi -2 28. S dalam Fe2(SO4)3 memiliki bilangan oksidasi +6 【Penjelasan】: Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan jumlah elektron yang dapat diserahkan oleh atom dalam suatu molekul atau ion. Dalam hal ini, kita menghitung bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam molekul atau ion yang diberikan. Misalnya, dalam Cr(NO3)3, Cr memiliki bilangan oksidasi +3 karena setiap ion nitrat (NO3) memiliki bilangan oksidasi -1 dan total bilangan oksidasi dalam molekul harus nol. Dengan cara yang sama, kita dapat menghitung bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam molekul atau ion lainnya.

Iklan

Dea K

Community

25 Mei 2024 01:06

Jawaban terverifikasi

<p>Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) dari setiap elemen dalam senyawa, kita akan menggunakan aturan bilangan oksidasi dan keseimbangan muatan total senyawa. Berikut adalah biloks untuk senyawa yang Anda sebutkan:</p><p><strong>Cr(NO₃)₃</strong>:</p><ul><li>Cr: +3</li><li>N: +5 (dalam NO₃⁻)</li><li>O: -2 (dalam NO₃⁻)</li></ul><p><strong>HClO₃</strong>:</p><ul><li>H: +1</li><li>Cl: +5</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>Na₂S₂O₃</strong>:</p><ul><li>Na: +1</li><li>S: +2 (rata-rata, karena ada dua S dengan biloks yang berbeda dalam S₂O₃²⁻)</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>KClO₄</strong>:</p><ul><li>K: +1</li><li>Cl: +7</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>Fe(BrO₂)₃</strong>:</p><ul><li>Fe: +3</li><li>Br: +4 (dalam BrO₂⁻)</li><li>O: -2 (dalam BrO₂⁻)</li></ul><p><strong>Al₂(SO₄)₃</strong>:</p><ul><li>Al: +3</li><li>S: +6 (dalam SO₄²⁻)</li><li>O: -2 (dalam SO₄²⁻)</li></ul><p><strong>SO₂</strong>:</p><ul><li>S: +4</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>SO₄²⁻</strong>:</p><ul><li>S: +6</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>S₂O₃²⁻</strong>:</p><ul><li>S: +2 (rata-rata, karena ada dua S dengan biloks yang berbeda dalam S₂O₃²⁻)</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>H₂S</strong>:</p><ul><li>H: +1</li><li>S: -2</li></ul><p><strong>S₄O₆²⁻</strong>:</p><ul><li>S: +2.5 (rata-rata, karena ada empat S dengan biloks yang berbeda dalam S₄O₆²⁻)</li><li>O: -2</li></ul><p><strong>Fe₂(SO₄)₃</strong>:</p><ul><li>Fe: +3</li><li>S: +6 (dalam SO₄²⁻)</li><li>O: -2 (dalam SO₄²⁻)</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Perlu diingat bahwa dalam beberapa kasus, seperti S₂O₃²⁻ dan S₄O₆²⁻, sulfur memiliki lebih dari satu biloks karena adanya struktur resonansi. Biloks yang saya berikan adalah rata-rata dari semua atom sulfur dalam ion tersebut.</p>

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) dari setiap elemen dalam senyawa, kita akan menggunakan aturan bilangan oksidasi dan keseimbangan muatan total senyawa. Berikut adalah biloks untuk senyawa yang Anda sebutkan:

Cr(NO₃)₃:

  • Cr: +3
  • N: +5 (dalam NO₃⁻)
  • O: -2 (dalam NO₃⁻)

HClO₃:

  • H: +1
  • Cl: +5
  • O: -2

Na₂S₂O₃:

  • Na: +1
  • S: +2 (rata-rata, karena ada dua S dengan biloks yang berbeda dalam S₂O₃²⁻)
  • O: -2

KClO₄:

  • K: +1
  • Cl: +7
  • O: -2

Fe(BrO₂)₃:

  • Fe: +3
  • Br: +4 (dalam BrO₂⁻)
  • O: -2 (dalam BrO₂⁻)

Al₂(SO₄)₃:

  • Al: +3
  • S: +6 (dalam SO₄²⁻)
  • O: -2 (dalam SO₄²⁻)

SO₂:

  • S: +4
  • O: -2

SO₄²⁻:

  • S: +6
  • O: -2

S₂O₃²⁻:

  • S: +2 (rata-rata, karena ada dua S dengan biloks yang berbeda dalam S₂O₃²⁻)
  • O: -2

H₂S:

  • H: +1
  • S: -2

S₄O₆²⁻:

  • S: +2.5 (rata-rata, karena ada empat S dengan biloks yang berbeda dalam S₄O₆²⁻)
  • O: -2

Fe₂(SO₄)₃:

  • Fe: +3
  • S: +6 (dalam SO₄²⁻)
  • O: -2 (dalam SO₄²⁻)

 

Perlu diingat bahwa dalam beberapa kasus, seperti S₂O₃²⁻ dan S₄O₆²⁻, sulfur memiliki lebih dari satu biloks karena adanya struktur resonansi. Biloks yang saya berikan adalah rata-rata dari semua atom sulfur dalam ion tersebut.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Dalam molekul Al2(SO4)3 mengandung atom Al sebanyak 1,204×10²². Tentukan banyaknya mol dari Al2(SO4)3 tersebut! Dalam molekul Al2(SO4)3 mengandung atom S sebanyak 9,6×10²². Tentukan banyaknya mol dari Al2(SO4)3 tersebut! (NA = 6×10²³)

7

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut diberikan beberapa cara pembuatan koloid: 1) belerang dan gula direbus kemudian diaduk dengan air; 2) larutan FeCl3 ditambahkan ke dalam air mendidih; 3) mengalirkan gas H2S ke dalam larutan asam arsenit. 4) amilum dalam air dipanaskan; Cara kondensasi ditunjukkan oleh nomor .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4

8

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Tentukan konfugurasi elektron untuk ion atom berikut A. O^2- (z = 8) B. Cr^3+ (z = 24)

3

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah.... (berikan penjelasannya) A. Fe2O3(s) +2Al(s) Al2O3(s) + Fe(s) B. Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) C. C2H5OH()+302(g)→ 2CO2(g) + 3H2O(1) D. Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2O(1) E. 3Cu(s) + 6HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + 3H2O(1)

46

0.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan berikut yang tepat mengenai persamaan reaksi di atas adalah.... A. Sn mengalami reaksi oksidasi B. SnO3 sebagai reduktor C. HNO3 sebagai oksidator D. Unsur N mengalami penurunan biloks +3 E. Unsur Sn mengalami kenaikan biloks +6

1

0.0

Jawaban terverifikasi