Tentukan AH, dari gas CO jika diketahui: C(s) + O_{2}(g) -> C*O_{2}(g) Delta*H = - 393kJ 2CO(g) + O_{2}(g) -> 2CO2(g) DeltaH = - 568kJ

Jawaban yang benar adalah -109 kJ/mol. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi (∆Hr) hanya ditentukan keadaan awal dan keadaan akhir, bukan berdasarkan jumlah tahapan reaksi yang terlibat. Dalam persamaan termokimia, berlaku hal-hal berikut. • Jika reaksi dibalik, maka ∆H berubah tanda. • Jika reaksi dikali n, maka ∆H juga dikali n. C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H = - 393 kJ (tetap) 2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g) ∆H = - 568 kJ (×½, dibalik) ----------------------------------------------- + C(s) + ½O2(g) ---> CO(g) ∆H = ...? C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H = - 393kJ CO2(g) ---> CO(g) + ½O2(g) ∆H = 284 kJ ----------------------------------------------- + C(s) + ½O2(g) ---> CO(g) ∆H = -109 kJ ∆Hf° menyatakan besarnya perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pembentuknya dalam keadaan standar. Pada perhitungan ∆H reaksi diatas dapat kita simpulkan bahwa ∆H reaksi = ∆Hf° 1 mol senyawa CO sebesar -109 kJ/mol. Jadi, besarnya ∆Hf° CO adalah -109 kJ/mol.