Marchelya N

26 Oktober 2023 11:25

Iklan

Marchelya N

26 Oktober 2023 11:25

Pertanyaan

Tentukan AH, dari gas CO jika diketahui: C(s) + O_{2}(g) -> C*O_{2}(g) Delta*H = - 393kJ 2CO(g) + O_{2}(g) -> 2CO2(g) DeltaH = - 568kJ

Tentukan AH, dari gas CO jika diketahui: 

C(s) + O_{2}(g) -> C*O_{2}(g) Delta*H = - 393kJ

2CO(g) + O_{2}(g) -> 2CO2(g) DeltaH = - 568kJ

 

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

02

:

00

:

00

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

27 Oktober 2023 02:18

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah -109 kJ/mol. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi reaksi (∆Hr) hanya ditentukan keadaan awal dan keadaan akhir, bukan berdasarkan jumlah tahapan reaksi yang terlibat. Dalam persamaan termokimia, berlaku hal-hal berikut. • Jika reaksi dibalik, maka ∆H berubah tanda. • Jika reaksi dikali n, maka ∆H juga dikali n. C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H = - 393 kJ (tetap) 2CO(g) + O2(g) ---> 2CO2(g) ∆H = - 568 kJ (×½, dibalik) ----------------------------------------------- + C(s) + ½O2(g) ---> CO(g) ∆H = ...? C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H = - 393kJ CO2(g) ---> CO(g) + ½O2(g) ∆H = 284 kJ ----------------------------------------------- + C(s) + ½O2(g) ---> CO(g) ∆H = -109 kJ ∆Hf° menyatakan besarnya perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur pembentuknya dalam keadaan standar. Pada perhitungan ∆H reaksi diatas dapat kita simpulkan bahwa ∆H reaksi = ∆Hf° 1 mol senyawa CO sebesar -109 kJ/mol. Jadi, besarnya ∆Hf° CO adalah -109 kJ/mol.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan