Suatu sistem mengalami proses isobarik menyerap kalor 5200 Joule dan merubah energi dalam sistem menjadi 4500 Joule. Besarnya usaha yang dilakukan sistem adalah ....

Halo Goma, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 700 J. Diketahui: Q = 5200 J (bernilai positif karena sistem menyerap kalor) ΔU = 4500 J (bernilai positif karena suhu naik akibat sistem menyerap kalor) Ditanya: W = ... ? Pembahasan: Hukum I Termodinamika berbunyi: "Dalam sebuah sistem tertutup, perubahan energi dalam sistem tersebut akan sama dengan banyaknya kalor yang masuk ke dalam sistem dikurangi usaha yang dilakukan oleh sistem tersebut." Secara matematis, Hukum I Termodinamika bisa ditulis ke dalam persamaan: ΔU = Q - W Keterangan: ΔU : perubahan energi dalam sistem (J) Q : kalor yang masuk/keluar sistem (J) W : usaha yang dilakukan/diterima sistem (J) Dari persamaan tersebut, kita perlu mengetahui aturan nilai positif dan negatif, yakni sebagai berikut: - ΔU bertanda positif (+) jika sistem mengalami kenaikan suhu dan bertanda negatif (-) jika sistem mengalami penurunan suhu. - Q bertanda positif (+) jika sistem menyerap kalor dan bertanda negatif (-) jika sistem melepas kalor. - W bertanda positif (+) jika sistem melakukan kerja dan bertanda negatif (-) jika sistem menerima kerja. Maka diperoleh: ΔU = Q - W 4500 = 5200 - W W = 5200 - 4500 W = 700 J Jadi, usaha yang dilakukan sistem tersebut adalah 700 J.