Suatu sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar 100 kJ. Selama perubahan sistem menyerap kalor sebesar 250 kJ . Selama perubahan energi tersebut sistem melakukan kerja sebesar.... a. 50 kJ b. 100 kJ C. 150 kj d. 200 kj e. 250 Kj

Jawaban yang benar adalah C. 150 kj. Diketahui: Q = 250 kJ (bernilai positif karena sistem menerima kalor) ΔU = 100 kJ (bernilai positif karena sistem menerima kalor sehingga suhu naik) Ditanya: W = ... ? Pembahasan: Hukum I Termodinamika berbunyi: "Dalam sebuah sistem tertutup, perubahan energi dalam sistem tersebut akan sama dengan banyaknya kalor yang masuk ke dalam sistem dikurangi usaha yang dilakukan oleh sistem tersebut." Secara matematis, Hukum I Termodinamika bisa ditulis ke dalam persamaan: ΔU = Q - W Keterangan: ΔU : perubahan energi dalam sistem (kJ) Q : kalor yang masuk/keluar sistem (kJ) W : usaha yang dilakukan/diterima sistem (kJ) Dari persamaan tersebut, kita perlu mengetahui aturan nilai positif dan negatif, yakni sebagai berikut: - ΔU bertanda positif (+) jika sistem mengalami kenaikan suhu dan bertanda negatif (-) jika sistem mengalami penurunan suhu. - Q bertanda positif (+) jika sistem menyerap kalor dan bertanda negatif (-) jika sistem melepas kalor. - W bertanda positif (+) jika sistem melakukan kerja dan bertanda negatif (-) jika sistem menerima kerja. Maka diperoleh: ΔU = Q - W W = Q - ΔU W = 250 - 100 W = 150 kJ Tanda positif menunjukkan sistem melakukan usaha. Jadi, usaha yang dilakukan sistem adalah 150 kJ. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.