Suatu siklus termodinamika ditunjukkan oleh grafik P-V berikut ini. Hitunglah kalor total yang terlibat pada selama proses A-B-C-A!

Jawaban yang benar adalah 0,05 J. Diketahui: Grafik P-V proses termodinamika. Volume dalam satuan m³, maka 1 cm³ = 10^-6 m³. Ditanya: Kalor total proses A-B-C-A = ..? Jawab: Konsep yang kita gunakan adalah analisis hukum I Termodinamika yang dituliskan sebagai: Q = W + ΔU, dengan: Q = kalor (J) W = usaha (J) ΔU = perubahan energi dalam (J). Berdasarkan perjanjian tanda, terdapat kesepakatan berikut ini. (a). Q bertanda positif jika sistem menyerap kalor dan bertanda negatif jika sistem melepas kalor. (b). W bertanda positif jika sistem melakukan usaha dan bertanda negatif jika sistem dikenai usaha. Pada proses tersebut, A-B-C-A merupakan siklus tertutup. Ini artinya perubaha energi dalam sistem adalah nol, karena energi dalam merupakan usaha konservatif yang hanya bergantung pada posisi awal dan akhir proses saja. Maka, ∆U total = 0. Sedangkan usaha total sistem dapat dihitung dengan cara mencari luas daerah di bawah kurva yang dilingkupi. Pada grafik, siklus tertutup A-B-C-A merupakan segitiga, maka usaha total adalah: W total = luas segitiga W total = ½ × AC × BC W total = ½ × (600 - 100) × 10^-6 × (400 - 200) W total = ½ × 500 × 10^-6 × 200 W total = 5 × 10^-2 W total = 0,05 J. Maka, kalor total adalah: Q total = W total + ∆U total Q total = 0,05 + 0 Q total = 0,05 J. Jadi, kalor total yang terlibat pada proses A-B-C-A adalah 0,05 J.