FA
Fairuz A
21 April 2020 07:06
Iklan
FA
Fairuz A
21 April 2020 07:06
Pertanyaan
Suatu senyawa xenon dan fluor mengandung 53,5% Xe (Ar Xe=131, F=19), maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ... A. XeF B. XeF2 C. XeF4 D. XeF6 E. XeF8
1
1
Iklan
IA
I. Aditya
30 Desember 2021 04:42
Jawaban terverifikasi
Halo Fairuz, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang tepat adalah D. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut ya. Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol unsur penyusunnya. n = gr/Ar Keterangan: n = jumlah mol gr = massa (gram) Ar = massa atom relatif Kandungan Xe = 53,5% kandungan F = 100% - 53,5% = 46,5% Misalkan, massa senyawa adalah 100 gram massa Xe = 53,5 gram massa F = 46,5 gram n Xe : n F = gr/Ar Xe : gr/Ar F n Xe : n F = 53,5/131 : 46,5/19 n Xe : n F = 0,4 : 2,4 n Xe : n F = 1 : 6 Rumus empiris = XeF6
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
