Suatu senyawa organik (A) terdiri atas karbon, hidrogen, dan oksigen. Hasil analisis elementer menunjukkan bahwa bila 4.337 mg senyawa tersebut dibakar sempurna, ternyata senyawa ini menghasilkan 1.035 mg CO2 dan 342 mg H2O. Hitunglah persen komposisi unsur dalam senyawa tersebut, dan tentukan rumus empiris senyawa (A) .

Halo Annisa, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah persen komposisi unsur C adalah 65.11%, persen komposisi unsur H adalah 8.83%, persen komposisi unsur O adalah 26.06 %, dan rumus empiris senyawa (A) adalah C10H16O3. Simak pembahasan berikut ya. Rumus empiris adalah bentuk yang sederhana dari rumus molekul. Rumus empiris menyatakan unsur-unsur pembentuk senyawa dan jumlahnya dalam bilangan bulat yang sederhana. Berdasarkan soal di atas, maka: Ar C=12 g/mol Ar H=1 g/mol Ar O=16 g/mol Mr CO2=Ar C+2xAr O=12+2(16)=12+32=44 g/mol Mr H2O=2xAr H+Ar O=2(1)+16=2+16=18 g/mol % Karbon = (massa CO2 :massa sampel) x (Ar C:Mr CO2) x 100% % Karbon=(1.035 mg: 4.337 mg) x (12 g/mol :44 g/mol) x 100% % Karbon=65.11% % Hidrogen = (massa H2O :massa sampel) x (Ar H : Mr H2O) x 100% % Hidrogen=(342 mg: 4.337 mg) x (1 g/mol :18 g/mol) x 100% % Hidrogen=8.83% % Oksigen=100%-(% Karbon+%H idrogen) % Oksigen = 100 %-( 65.11 % + 8.83 %)= 26.06 % Penentuan rumus empiris % Karbon=65.11% =65.11 g % Hidrogen=8.83%=8.83 g % Oksigen= 26.06 %= 26.06 g Mol C = ( massa C : Ar C)=65.11 g: 12 g/mol= 5.42 mol Mol H = ( massa H : Ar H)=8.83 g : 1 g/mol= 8.83 mol Mol O = ( massa O : Ar O)=26.06 g : 16 g/mol= 1.63 mol Perbandingan mol C:H: O = 5.42 : 8.83 : 1.63 (dibagi yang paling kecil yaitu 1,63) sehingga menjadi Perbandingan mol C:H: O = 3.32 : 5.41 : 1 (dikalikan 3) Perbandingan mol C:H: O = 9.96 : 16.23 : 3 Perbandingan mol C:H: O = 10 : 16 : 3 (hasil pembulatan) Dengan demikian, persen komposisi unsur C adalah 65.11%, persen komposisi unsur H adalah 8.83%, persen komposisi unsur O adalah 26.06 %, dan rumus empiris senyawa (A) adalah C10H16O3.