Pertanyaan

Suatu percobaan dilakukan dengan membakar 5 gram naftalena (C10H8) dalam kalorimeter bom bervolume tetap menurut persamaan reaksi berikut. C₁₀H₈(𝑠) + 12 𝑂₂(𝑔) → 10 𝐶𝑂₂(𝑔) + 4 𝐻₂𝑂(𝑔) Terjadi kenaikan suhu air yang semula 20°C menjadi 27°C. Diketahui bahwa kapasitas kalor kalorimeter tersebut adalah 10,17 kJ/°C. Berdasarkan informasi di atas, manakah pernyataan yang tepat mengenai perubahan entalpi pada percobaan tersebut ? (Ar: C = 12 gr/mol dan H = 1 gr/mol) pernyataan berikut yang benar adalah A. Dengan asumsi tidak ada panas yang hilang ke lingkungan, besar kalor pembakaran naftalena secara molar adalah - 2.822,46 KJ/mol. B. Dengan asumsi tidak ada panas yang hilang ke lingkungan, besar kalor pembakaran naftalena secara molar adalah - 1.822,46 KJ/mol. C. Kalor yang diserap oleh kalorimeter dan air lebih kecil produk dari kapasitas kalor dan perubahan suhu. Perubahan kalor dari reaksi adalah +91,19 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

07

:

47

:

00

Klaim