Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 200 mL CH3COOH 0,5 M dengan 100 mL NaOH 0,5 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 50 mL KOH 0,1 M, maka pH campuran larutan tersebut menjadi ... (Ka CH3COOH = 2 x 10^-5) a. 5 − log 2 menjadi 5 − log 2,6 b. 5 − log 2 menjadi 5 − log 2,4 c. 5 − log 2 menjadi 5 − log 1,62 d. 5 − log 2 menjadi 5 − log 1,2 e. 5 − log 2 menjadi 5 − log 0,81

Jawaban yang benar adalah pH 5 - log 8 menjadi 5 - log 2 Larutan penyangga merupakan larutan yang bisa mempertahankan pH, jika ditambahka asam atau basa kuat. PH Sendiri merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki suatu larutan. Menentukan mol CH3COOH mol CH3COOH = molaritas x volume mol CH3COOH = 0,5 M x 100 mL mol CH3COOH = 50 mmol Menentukan mol NaOH mol NaOH = molaritas x volume mol NaOH= 0,1 M x 100 mL mol NaOH = 10 mmol Menentukan [H+] [H+] = Ka x (mol asam lemah : mol basa konjugasi) [H+] = 2 x 10⁻⁵ x (40 mmol : 10 mmol) [H+] = 2 x 10⁻⁵ x 4 [H+] = 8 x 10⁻⁵ pH = - log [H+] pH = - log (8 x 10⁻⁵) pH = 5 - log 8 Menentukan mol KOH mol KOH = molaritas x volume mol KOH= 0,1 M x 50 mL mol KOH = 5 mmol Menentukan [H+] [H+] = Ka x (CH3COONa : CH3COOK) [H+] = 2 x 10⁻⁵ x (5 mmol : 5 mmol) [H+] = 2 x 10⁻⁵ Menentukan pH pH = - log [H+] pH = - log (2 x 10⁻⁵ ) pH = 5 - log 2 Jadi pH 5 - log 8 menjadi 5 - log 2