suatu larutan basa dibuat dengan melarutkan 3,2 gram senyawa XOH dalam 200 mL air. jika 25 mL larutan basa tersebut tepat bereaksi dengan 20 mL larutan asam klorida 0,5 M, berapakah Mr senyawa basa tersebut?

Halo Susi, kakak bantu jawab ya. Mr senyawa basa tersebut adalah 40. Untuk lebih jelasnya, bisa simak pembahasan berikut ya. Untuk menghitung Mr senyawa basa, maka berikut adalah tahapan pengerjaannya. 1. Menghitung molaritas larutan basa dengan rumus titrasi 2. Menghitung Mr dengan rumus molaritas 1. Menghitung molaritas larutan basa dengan rumus titrasi Rumus titrasi: Ma x Va x a = Mb x Vb x b Keterangan: Ma = molaritas asam (M) Va = volume asam (L) a = valensi asam Mb = molaritas basa (M) Vb = volume basa (L) b = valensi basa HCl merupakan asam dengan valensi 1, sedangkan XOH adalah basa dengan valensi 1, sehingga: Ma x Va x a = Mb x Vb x b 0,5 x 0,02 x 1 = Mb x 0,025 x 1 Mb = 0,4 M 2. Menghitung Mr dengan rumus molaritas Rumus molaritas: M = (gr/Mr) x (1000/V) Keterangan: M = molaritas (M) gr = massa (gram) Mr = massa molekul relatif) V = volume larutan (mL) 0,4 = (3,2/Mr) x (1000/200) Mr = 40 Jadi, senyawa basa tersebut memiliki Mr = 40