Suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiliki pH 3,5. Konstanta asam (Ka) tersebut adalah .... A. 5 x 10⁻⁸ B. 1 x 10⁻⁷ C. 1 x 10⁻⁵ D. 2 x 10⁻³ E. 1 x 10⁻²

<p>Tidak ada jawaban yang tepat.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah:&nbsp;</p><p>[H+] = √(Ka x Ma)&nbsp;</p><p>pH = -log [H+]&nbsp;</p><p>Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut.&nbsp;</p><p>Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut:&nbsp;</p><p>pH = - log [H+]&nbsp;</p><p>3,5 = - log [H+]&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>[H+] = 10^(-3,5)&nbsp;</p><p>[H+] = √(Ka/Ma)&nbsp;</p><p>[H+]² = Ka/Ma&nbsp;</p><p>Ka = (10^(-3,5))² x Ma&nbsp;</p><p>Ka = 10⁻⁷ x 0,01 M&nbsp;</p><p>Ka = 1 x 10⁻⁹&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, Ka asam tersebut adalah 1 x 10⁻⁹.</p>