Setarakan reaksi redoks berikut ini. HNO3 + H2S → NO + S + H2O

Memahami Reaksi Redoks: * Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perpindahan elektron. * Oksidasi adalah proses pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah proses penerimaan elektron. Langkah-langkah Penyetaraan: * Tentukan bilangan oksidasi: * N dalam HNO₃: +5 * S dalam H₂S: -2 * N dalam NO: +2 * S dalam S: 0 * Tuliskan setengah reaksi: * Oksidasi: H₂S → S + 2e⁻ (S kehilangan 2 elektron, bilangan oksidasi naik) * Reduksi: HNO₃ + 3e⁻ → NO + 2H₂O (N menerima 3 elektron, bilangan oksidasi turun) * Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima: * Kalikan setengah reaksi oksidasi dengan 3 dan setengah reaksi reduksi dengan 2: * 3H₂S → 3S + 6e⁻ * 2HNO₃ + 6e⁻ → 2NO + 4H₂O * Jumlahkan kedua setengah reaksi: * 3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O Jadi, persamaan reaksi redoks yang sudah setara adalah: * 3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O Penjelasan Singkat: * Dalam reaksi ini, H₂S dioksidasi menjadi S (melepas elektron), sedangkan HNO₃ direduksi menjadi NO (menerima elektron). * Koefisien di depan setiap senyawa menunjukkan perbandingan jumlah mol yang bereaksi. Kesimpulan: Persamaan reaksi redoks tersebut sudah setara, artinya jumlah atom setiap unsur di ruas kiri sama dengan jumlah atom unsur yang sama di ruas kanan.