KF
Kayla F
Ditanya 2 hari yang lalu
Iklan
KF
Kayla F
Ditanya 2 hari yang lalu
Pertanyaan
Setarakan reaksi Redoks Berikut dengan Metode Biloks KIO3 + KI + HNO3 -> KNO3 + I2 + H20
Setarakan reaksi Redoks Berikut dengan Metode Biloks
KIO3 + KI + HNO3 -> KNO3 + I2 + H20
10
1
Iklan
AA
Adinda A
Dijawab 7 jam yang lalu
<p>Langkah Penyetaraan:</p><ol><li>Menentukan Biloks Setiap Unsur:</li></ol><ul><li>Di KIO<sub>3</sub>: K = +1, O = -2, maka I = +5</li><li>Di KI: K = +1, maka I = -1</li><li>Di HNO<sub>3</sub>: H = +1, O = -2, maka N = +5</li><li>Di KNO<sub>3</sub>: K = +1, O = -2, maka N = +5</li><li>Di I<sub>2</sub>: unsur bebas, maka I = 0</li><li>Di H<sub>2</sub>O: H = +1, O = -2</li></ul><ol><li>Menentukan Unsur yang Mengalami Perubahan Biloks:</li></ol><ul><li>Reduksi: Atom I dari KIO<sub>2</sub> (biloks +5) berubah menjadi I<sub>2</sub> (biloks 0). Penurunan biloks = 10 (karena ada 2 atom I di I<sub>2</sub>).</li><li>Oksidasi: Atom I dari KI (biloks -1) berubah menjadi I<sub>2</sub> (biloks 0). Kenaikan biloks = 2 (karena ada 2 atom I di I<sub>2</sub>).</li></ul><ol><li>Menyamakan Perubahan Elektron:</li></ol><ul><li>Penurunan biloks (10) dikali 1</li><li>Kenaikan biloks (2) dikali 5 (sehingga koefisien KI dan I2 dari oksidasi dikali 5)</li></ul><p>Persamaan sementara: KIO<sub>3</sub> + 5KI + HNO<sub>3</sub> -> KNO<sub>3</sub> + 3I<sub>2</sub>+ H<sub>2</sub>O</p><ol><li>Menyetarakan Jumlah Atom K (Kalium):</li></ol><ul><li>K di kiri = 1 (dari KIO<sub>3</sub>) + 5 (dari 5KI) = 6</li><li>K di kanan diberi koefisien 6 pada KNO<sub>3</sub>: KIO<sub>3</sub> + 5KI + HNO<sub>3</sub> -> 6KNO<sub>3</sub> + 3I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</li></ul><ol><li>Menyetarakan Jumlah Atom N (Nitrogen):</li></ol><ul><li>N di kanan = 6</li><li>N di kiri diberi koefisien 6 pada HNO<sub>3</sub>: KIO<sub>3</sub> + 5KI + 6HNO<sub>3</sub> -> 6KNO<sub>3</sub> + 3I<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</li></ul><ol><li>Menyetarakan Jumlah Atom H dan O:</li></ol><ul><li>H di kiri = 6, maka H<sub>2</sub>O di kanan diberi koefisien 3 (3 x 2 = 6).</li><li>Cek atom O di kiri: (1 x 3) + (6 x 3) = 21</li><li>Cek atom O di kanan: (6 x 3) + (3 x 1) = 21 (Sudah setara)</li></ul><p>Hasil Akhir (Reaksi Setara): KIO<sub>3</sub> + 5KI + 6HNO<sub>3</sub> -> 6KNO<sub>3</sub> + 3I<sub>2</sub> + 3H<sub>2</sub>O</p>
Langkah Penyetaraan:
- Menentukan Biloks Setiap Unsur:
- Di KIO3: K = +1, O = -2, maka I = +5
- Di KI: K = +1, maka I = -1
- Di HNO3: H = +1, O = -2, maka N = +5
- Di KNO3: K = +1, O = -2, maka N = +5
- Di I2: unsur bebas, maka I = 0
- Di H2O: H = +1, O = -2
- Menentukan Unsur yang Mengalami Perubahan Biloks:
- Reduksi: Atom I dari KIO2 (biloks +5) berubah menjadi I2 (biloks 0). Penurunan biloks = 10 (karena ada 2 atom I di I2).
- Oksidasi: Atom I dari KI (biloks -1) berubah menjadi I2 (biloks 0). Kenaikan biloks = 2 (karena ada 2 atom I di I2).
- Menyamakan Perubahan Elektron:
- Penurunan biloks (10) dikali 1
- Kenaikan biloks (2) dikali 5 (sehingga koefisien KI dan I2 dari oksidasi dikali 5)
Persamaan sementara: KIO3 + 5KI + HNO3 -> KNO3 + 3I2+ H2O
- Menyetarakan Jumlah Atom K (Kalium):
- K di kiri = 1 (dari KIO3) + 5 (dari 5KI) = 6
- K di kanan diberi koefisien 6 pada KNO3: KIO3 + 5KI + HNO3 -> 6KNO3 + 3I2 + H2O
- Menyetarakan Jumlah Atom N (Nitrogen):
- N di kanan = 6
- N di kiri diberi koefisien 6 pada HNO3: KIO3 + 5KI + 6HNO3 -> 6KNO3 + 3I2 + H2O
- Menyetarakan Jumlah Atom H dan O:
- H di kiri = 6, maka H2O di kanan diberi koefisien 3 (3 x 2 = 6).
- Cek atom O di kiri: (1 x 3) + (6 x 3) = 21
- Cek atom O di kanan: (6 x 3) + (3 x 1) = 21 (Sudah setara)
Hasil Akhir (Reaksi Setara): KIO3 + 5KI + 6HNO3 -> 6KNO3 + 3I2 + 3H2O
· 5.0 (2)
KF
Kayla F
Dijawab 7 jam yang lalu
terimakasih kakak💕
Iklan
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
