Setarakan reaksi redoks berikut (dalam suasana asam). CrO2- + HCOOH → Cr3+ + CO2

Memahami Reaksi Redoks: * Redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi-oksidasi. Dalam reaksi ini, terjadi perpindahan elektron dari satu spesi ke spesi lainnya. * Reduksi: Penurunan bilangan oksidasi (menerima elektron). * Oksidasi: Peningkatan bilangan oksidasi (melepas elektron). Analisis Reaksi: * Reaksi: CrO₂⁻ + HCOOH → Cr³⁺ + CO₂ * Suasana Asam: Artinya, kita bisa menambahkan ion H⁺ dan H₂O untuk menyeimbangkan reaksi. Langkah-langkah Penyetaraan: * Tentukan Bilangan Oksidasi: * Cr dalam CrO₂⁻: +4 * C dalam HCOOH: +2 * Cr dalam Cr³⁺: +3 * C dalam CO₂: +4 * Tentukan Zat yang Teroksidasi dan Tereduksi: * Teroksidasi: C dalam HCOOH (bilangan oksidasi naik dari +2 ke +4) * Tereduksi: Cr dalam CrO₂⁻ (bilangan oksidasi turun dari +4 ke +3) * Tuliskan Reaksi Setengah: * Oksidasi: HCOOH → CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ * Reduksi: CrO₂⁻ + 3H⁺ + 2e⁻ → Cr³⁺ + H₂O * Samakan Jumlah Elektron: * Kedua reaksi setengah sudah memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2e⁻. * Jumlahkan Kedua Reaksi Setengah: CrO₂⁻ + HCOOH + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O * Setarakan Atom Selain H dan O: * Atom Cr dan C sudah setara. * Setarakan Atom O dengan Menambahkan H₂O: * Sudah setara. * Setarakan Atom H dengan Menambahkan H⁺: * Sudah setara. Reaksi Setara: CrO₂⁻ + HCOOH + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O Jadi, reaksi redoks yang sudah setara adalah: CrO₂⁻ + HCOOH + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O Penjelasan Tambahan: * Reaksi ini menunjukkan bahwa ion kromat (CrO₂⁻) bertindak sebagai agen pengoksidasi, sedangkan asam format (HCOOH) bertindak sebagai agen pereduksi. * Dalam suasana asam, ion hidrogen (H⁺) berperan penting dalam proses penyetaraan. Semoga penjelasan ini bermanfaat!