Setarakan reaksi dengan metode biloks CL2O + H2SO4 > Cu + CuSO4

<p><strong>Tentukan bilangan oksidasi setiap atom:</strong></p><ul><li>Dalam Cu₂O:<ul><li>Cu memiliki bilangan oksidasi +1</li><li>O memiliki bilangan oksidasi -2</li></ul></li><li>Dalam H₂SO₄:<ul><li>H memiliki bilangan oksidasi +1</li><li>S memiliki bilangan oksidasi +6</li><li>O memiliki bilangan oksidasi -2</li></ul></li><li>Dalam Cu:<ul><li>Cu memiliki bilangan oksidasi 0</li></ul></li><li>Dalam CuSO₄:<ul><li>Cu memiliki bilangan oksidasi +2</li><li>S memiliki bilangan oksidasi +6</li><li>O memiliki bilangan oksidasi -2</li></ul></li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Identifikasi unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Cu dalam Cu₂O berubah dari +1 menjadi 0 (reduksi)</li><li>Sebagian Cu dalam Cu₂O berubah dari +1 menjadi +2 (oksidasi)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Tentukan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Penurunan bilangan oksidasi Cu: 1 (dari +1 ke 0)</li><li>Kenaikan bilangan oksidasi Cu: 1 (dari +1 ke +2)</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima:</strong></p><p>Karena kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi sama, maka jumlah elektron yang dilepas dan diterima sudah setara.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Setarakan jumlah atom selain yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:</strong></p><ul><li>Atom S sudah setara di kedua ruas.</li><li>Atom O belum setara. Kita tambahkan koefisien 1 di depan H₂O di ruas kanan untuk menyeimbangkan atom O.</li></ul><p>&nbsp;</p><p><strong>Setarakan atom H:</strong></p><p>Kita tambahkan koefisien 2 di depan H₂O di ruas kanan untuk menyeimbangkan atom H.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Persamaan reaksi setara:</strong></p><p>Cu₂O + H₂SO₄ → Cu + CuSO₄ + H₂O</p><p><strong>Jadi, persamaan reaksi yang sudah setara adalah:</strong></p><p>Cu₂O + H₂SO₄ → Cu + CuSO₄ + H₂O</p>