LEWI A

11 Oktober 2023 13:16

Iklan

LEWI A

11 Oktober 2023 13:16

Pertanyaan

setarakan persamaan reaksi berikut: NH3 + Cr2O7 ^2- —> N2 + Cr2O3 (basa) menggunakan metode biloks dan ion elektron

setarakan persamaan reaksi berikut: NH3 + Cr2O7 ^2- —> N2 + Cr2O3 (basa) menggunakan metode biloks dan ion elektron

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

23

:

03

:

19

Klaim

31

1


Iklan

Faiz D

Community

11 Oktober 2023 13:47

<p>Untuk menyeimbangkan reaksi redoks ini, kita dapat menggunakan metode ion-elektron. Reaksi tersebut adalah:</p><p>NH3 + Cr2O7^2- → N2 + Cr2O3</p><p>Langkah pertama adalah menentukan perubahan bilangan oksidasi (biloks) untuk setiap unsur dalam reaksi.</p><ul><li>NH3: Biloks N = -3</li><li>Cr2O7^2-: Biloks Cr = +6, O = -2</li><li>N2: Biloks N = 0</li><li>Cr2O3: Biloks Cr = +3, O = -2</li></ul><p>Kemudian, kita dapat menuliskan persamaan ion-elektron untuk setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:</p><ol><li>Perubahan bilangan oksidasi N pada NH3:</li></ol><p>NH3 → N2 (perubahan bilangan oksidasi: dari -3 ke 0) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kiri untuk menyamakan biloksnya:</p><p>NH3 + 3e^- → N2</p><ol><li>Perubahan bilangan oksidasi Cr pada Cr2O7^2-:</li></ol><p>Cr2O7^2- → Cr2O3 (perubahan bilangan oksidasi: dari +6 ke +3) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kanan untuk menyamakan biloksnya:</p><p>Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-</p><p>Selanjutnya, kita akan menyamakan jumlah elektron yang diperoleh dan yang hilang dalam reaksi keseluruhan dengan mengalikan persamaan (1) dengan 7 dan persamaan (2) dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron:</p><p>7(NH3 + 3e^-) → 1(Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-)</p><p>Ini menghasilkan persamaan keseluruhan yang seimbang:</p><p>7NH3 + 3Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7N2</p><p>Kini reaksi telah disetarakan secara redoks dengan menggunakan metode ion-elektron.</p>

Untuk menyeimbangkan reaksi redoks ini, kita dapat menggunakan metode ion-elektron. Reaksi tersebut adalah:

NH3 + Cr2O7^2- → N2 + Cr2O3

Langkah pertama adalah menentukan perubahan bilangan oksidasi (biloks) untuk setiap unsur dalam reaksi.

  • NH3: Biloks N = -3
  • Cr2O7^2-: Biloks Cr = +6, O = -2
  • N2: Biloks N = 0
  • Cr2O3: Biloks Cr = +3, O = -2

Kemudian, kita dapat menuliskan persamaan ion-elektron untuk setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:

  1. Perubahan bilangan oksidasi N pada NH3:

NH3 → N2 (perubahan bilangan oksidasi: dari -3 ke 0) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kiri untuk menyamakan biloksnya:

NH3 + 3e^- → N2

  1. Perubahan bilangan oksidasi Cr pada Cr2O7^2-:

Cr2O7^2- → Cr2O3 (perubahan bilangan oksidasi: dari +6 ke +3) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kanan untuk menyamakan biloksnya:

Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-

Selanjutnya, kita akan menyamakan jumlah elektron yang diperoleh dan yang hilang dalam reaksi keseluruhan dengan mengalikan persamaan (1) dengan 7 dan persamaan (2) dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron:

7(NH3 + 3e^-) → 1(Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-)

Ini menghasilkan persamaan keseluruhan yang seimbang:

7NH3 + 3Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7N2

Kini reaksi telah disetarakan secara redoks dengan menggunakan metode ion-elektron.


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

56

5.0

Jawaban terverifikasi