setarakan persamaan reaksi berikut: NH3 + Cr2O7 ^2- —> N2 + Cr2O3 (basa) menggunakan metode biloks dan ion elektron

<p>Untuk menyeimbangkan reaksi redoks ini, kita dapat menggunakan metode ion-elektron. Reaksi tersebut adalah:</p><p>NH3 + Cr2O7^2- → N2 + Cr2O3</p><p>Langkah pertama adalah menentukan perubahan bilangan oksidasi (biloks) untuk setiap unsur dalam reaksi.</p><ul><li>NH3: Biloks N = -3</li><li>Cr2O7^2-: Biloks Cr = +6, O = -2</li><li>N2: Biloks N = 0</li><li>Cr2O3: Biloks Cr = +3, O = -2</li></ul><p>Kemudian, kita dapat menuliskan persamaan ion-elektron untuk setiap unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi:</p><ol><li>Perubahan bilangan oksidasi N pada NH3:</li></ol><p>NH3 → N2 (perubahan bilangan oksidasi: dari -3 ke 0) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kiri untuk menyamakan biloksnya:</p><p>NH3 + 3e^- → N2</p><ol><li>Perubahan bilangan oksidasi Cr pada Cr2O7^2-:</li></ol><p>Cr2O7^2- → Cr2O3 (perubahan bilangan oksidasi: dari +6 ke +3) Tambahkan 3 elektron (e^-) di sebelah kanan untuk menyamakan biloksnya:</p><p>Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-</p><p>Selanjutnya, kita akan menyamakan jumlah elektron yang diperoleh dan yang hilang dalam reaksi keseluruhan dengan mengalikan persamaan (1) dengan 7 dan persamaan (2) dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron:</p><p>7(NH3 + 3e^-) → 1(Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7e^-)</p><p>Ini menghasilkan persamaan keseluruhan yang seimbang:</p><p>7NH3 + 3Cr2O7^2- → 2Cr3+ + 7N2</p><p>Kini reaksi telah disetarakan secara redoks dengan menggunakan metode ion-elektron.</p>