Asep K

12 Oktober 2023 15:51

Iklan

Asep K

12 Oktober 2023 15:51

Pertanyaan

seorang praktikan mereaksikan 100 ml larutan AgNO3 0,1 M dengan 100 ml larutan NaCl 0,1 M. persamaan reaksinya yang terjadi antara kedua larutan tersebut sebab berikut. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) jika diketahui Ar Ag = 107, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl =35,5. hitunglah endapan yang terbentuk!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

20

:

26

:

18

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Suryanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Tarumanagara

22 November 2023 08:42

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban soal di atas adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.<br><br>Cermati pembahasan berikut!<br>Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq) endapan yang dihasilkan adalah endapan AgCl. Hal ini dapat dilihat dari fase AgCl adalah padat.</p><p>Banyaknya endapan yang dihasilkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi</p><p>a. mol AgNO3 mol AgNO3 = M × V&nbsp;</p><p>mol AgNO3 = 0,1 M × 100 ml&nbsp;</p><p>mol AgNO3 = 10 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>b. mol NaCl mol NaCl = M × V&nbsp;</p><p>mol NaCl = 0,1 M × 100 ml&nbsp;</p><p>mol NaCl = 10 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>karena pada persamaan reaksi diatas, koefisien NaCl dan AgNO3 sama dan jumlah mol nya juga sama, maka kedua pereaksi ini akan sama-sama habis bereaksi.<br>&nbsp;</p><p>▪︎menentukan jumlah&nbsp;</p><p>mol AgCl mol AgCl = (koefisien AgCl / koefisien AgNO3) × mol AgNO3&nbsp;</p><p>mol AgCl = (1/1) × 10 mmol&nbsp;</p><p>mol Ag Cl = 10 mmol&nbsp;</p><p>mol AgCl = 0,01 mol</p><p>&nbsp;</p><p>▪︎menentukan massa AgCl&nbsp;</p><p>Mr AgCl = (1×Ar Ag) + (1× Ar Cl)&nbsp;</p><p>Mr AgCl = (1×107) + (1×35,5)&nbsp;</p><p>Mr AgCl = 142,5</p><p>&nbsp;</p><p>massa AgCl = mol × massa molar&nbsp;</p><p>massa AgCl = 0,01 mol × 142,5 gram/mol&nbsp;</p><p>massa AgCl = 1,425 gram</p><p><br>Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.</p>

Jawaban soal di atas adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.

Cermati pembahasan berikut!
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu.

 

Pada reaksi AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq) endapan yang dihasilkan adalah endapan AgCl. Hal ini dapat dilihat dari fase AgCl adalah padat.

Banyaknya endapan yang dihasilkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi

a. mol AgNO3 mol AgNO3 = M × V 

mol AgNO3 = 0,1 M × 100 ml 

mol AgNO3 = 10 mmol

 

b. mol NaCl mol NaCl = M × V 

mol NaCl = 0,1 M × 100 ml 

mol NaCl = 10 mmol

 

karena pada persamaan reaksi diatas, koefisien NaCl dan AgNO3 sama dan jumlah mol nya juga sama, maka kedua pereaksi ini akan sama-sama habis bereaksi.
 

▪︎menentukan jumlah 

mol AgCl mol AgCl = (koefisien AgCl / koefisien AgNO3) × mol AgNO3 

mol AgCl = (1/1) × 10 mmol 

mol Ag Cl = 10 mmol 

mol AgCl = 0,01 mol

 

▪︎menentukan massa AgCl 

Mr AgCl = (1×Ar Ag) + (1× Ar Cl) 

Mr AgCl = (1×107) + (1×35,5) 

Mr AgCl = 142,5

 

massa AgCl = mol × massa molar 

massa AgCl = 0,01 mol × 142,5 gram/mol 

massa AgCl = 1,425 gram


Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

95

5.0

Jawaban terverifikasi