seorang praktikan mereaksikan 100 ml larutan AgNO3 0,1 M dengan 100 ml larutan NaCl 0,1 M. persamaan reaksinya yang terjadi antara kedua larutan tersebut sebab berikut. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) jika diketahui Ar Ag = 107, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl =35,5. hitunglah endapan yang terbentuk!

Question

Jawaban soal di atas adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.

Cermati pembahasan berikut!
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu.

Pada reaksi AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq) endapan yang dihasilkan adalah endapan AgCl. Hal ini dapat dilihat dari fase AgCl adalah padat.

Banyaknya endapan yang dihasilkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi

a. mol AgNO3 mol AgNO3 = M × V

mol AgNO3 = 0,1 M × 100 ml

mol AgNO3 = 10 mmol

b. mol NaCl mol NaCl = M × V

mol NaCl = 0,1 M × 100 ml

mol NaCl = 10 mmol

karena pada persamaan reaksi diatas, koefisien NaCl dan AgNO3 sama dan jumlah mol nya juga sama, maka kedua pereaksi ini akan sama-sama habis bereaksi.

▪︎menentukan jumlah

mol AgCl mol AgCl = (koefisien AgCl / koefisien AgNO3) × mol AgNO3

mol AgCl = (1/1) × 10 mmol

mol Ag Cl = 10 mmol

mol AgCl = 0,01 mol

▪︎menentukan massa AgCl

Mr AgCl = (1×Ar Ag) + (1× Ar Cl)

Mr AgCl = (1×107) + (1×35,5)

Mr AgCl = 142,5

massa AgCl = mol × massa molar

massa AgCl = 0,01 mol × 142,5 gram/mol

massa AgCl = 1,425 gram

Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa