Asep K
12 Oktober 2023 15:51
Iklan
Asep K
12 Oktober 2023 15:51
Pertanyaan
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
00
:
20
:
26
:
18
1
1
Iklan
S. Suryanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Tarumanagara
22 November 2023 08:42
Jawaban soal di atas adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.
Cermati pembahasan berikut!
Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu.
Pada reaksi AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq) endapan yang dihasilkan adalah endapan AgCl. Hal ini dapat dilihat dari fase AgCl adalah padat.
Banyaknya endapan yang dihasilkan dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi
a. mol AgNO3 mol AgNO3 = M × V
mol AgNO3 = 0,1 M × 100 ml
mol AgNO3 = 10 mmol
b. mol NaCl mol NaCl = M × V
mol NaCl = 0,1 M × 100 ml
mol NaCl = 10 mmol
karena pada persamaan reaksi diatas, koefisien NaCl dan AgNO3 sama dan jumlah mol nya juga sama, maka kedua pereaksi ini akan sama-sama habis bereaksi.
▪︎menentukan jumlah
mol AgCl mol AgCl = (koefisien AgCl / koefisien AgNO3) × mol AgNO3
mol AgCl = (1/1) × 10 mmol
mol Ag Cl = 10 mmol
mol AgCl = 0,01 mol
▪︎menentukan massa AgCl
Mr AgCl = (1×Ar Ag) + (1× Ar Cl)
Mr AgCl = (1×107) + (1×35,5)
Mr AgCl = 142,5
massa AgCl = mol × massa molar
massa AgCl = 0,01 mol × 142,5 gram/mol
massa AgCl = 1,425 gram
Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah jumlah endapan AgCl yang terbentuk adalah 0,01 mol * 142,5 g/mol = 1,425 gram AgCl.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!