Seorang petani membutuhkan unsur nitrogen sebanyak 1 ton untuk memupuk tanaman di areal perkebunannya. Bila pupuk yang tersedia adalah urea CO(NH2)2. Berapa ton urea tersebut harus disediakan untuk mendapatkan 1 ton nitrogen? Ar N = 14, H = 1, O = 16, dan C = 12.

Jawaban : 2,143 ton Massa unsur dalam senyawa dapat dihitung secara stoikiometri dengan rumus berikut. massa A dalam AmBn = mxAr A/Mr AmBn x massa AmBn Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2xAr N + 4xAr H Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 2x14 + 4x1 Mr CO(NH2)2 = 60 Dalam CO(NH2)2, massa N = 2xAr N/Mr CO(NH2)2 x massa CO(NH2)2 1 ton = 2x14/60 x massa CO(NH2)2 1 ton = 28/60 x massa CO(NH2)2 1 ton = 0,467 x massa CO(NH2)2 massa CO(NH2)2 = 1 ton / 0,467 massa CO(NH2)2 = 2,143 ton Jadi, massa urea yang dibutuhkan adalah 2,143 ton.