Seorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. l...

Question

Seorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. la membakar 22 g senyawa karbon secara sempurna hingga menghasilkan 70,4 gram gas karbon dioksida dan 25,2 gram uap air. Hasil pengujian menunjukkan massa molekul relative senyawa tersebut 110. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

Abi A · Accepted Answer

Hai! Sorry baru jawab
Dit : a.) Rumus Empiris  b.) Rumus Molekul

a.) Rumus Empiris = Perbandingan Mol tiap unsur

berarti CxHy -> CO2 + H20

Mol CxHy = 22/110 = 0.2 mol
Mol CO2 = 70.4/43 = 1.6 mol
Mol H2O = 25.2/18 = 1.4 mol

nah perbandingan mol itu = koefisiennya coba aja kalau disederhanakan jadi

0.2 : 1.6 : 1.4 = 1 : 8 : 7

Berarti 1CxHy -> 8CO2 + 7H2O
tugas kita nyari x dan y, inget jumlah suatu unsur di kiri harus sama yg di kanan

unsur C = 1×x=8
                     x=8
unsur H = 1×y=7×2
                     y = 14

empiris = C8H14 disederhanakan jadi C4H7

b.) Rumus Molekul = Rumus aslinya = C8H14

Sekian dari Abi
Sorry Banget ya kalau salah
Best regard

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa