Seorang peneliti menemukan suatu senyawa karbon. la membakar 22 g senyawa karbon secara sempurna hingga menghasilkan 70,4 gram gas karbon dioksida dan 25,2 gram uap air. Hasil pengujian menunjukkan massa molekul relative senyawa tersebut 110. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.

Hai! Sorry baru jawab Dit : a.) Rumus Empiris b.) Rumus Molekul a.) Rumus Empiris = Perbandingan Mol tiap unsur berarti CxHy -> CO2 + H20 Mol CxHy = 22/110 = 0.2 mol Mol CO2 = 70.4/43 = 1.6 mol Mol H2O = 25.2/18 = 1.4 mol nah perbandingan mol itu = koefisiennya coba aja kalau disederhanakan jadi 0.2 : 1.6 : 1.4 = 1 : 8 : 7 Berarti 1CxHy -> 8CO2 + 7H2O tugas kita nyari x dan y, inget jumlah suatu unsur di kiri harus sama yg di kanan unsur C = 1×x=8 x=8 unsur H = 1×y=7×2 y = 14 empiris = C8H14 disederhanakan jadi C4H7 b.) Rumus Molekul = Rumus aslinya = C8H14 Sekian dari Abi Sorry Banget ya kalau salah Best regard