Lovea M
24 Agustus 2023 04:22
Iklan
Lovea M
24 Agustus 2023 04:22
Pertanyaan
Senyawa Na2SO4 XH20 sebanyak 218,5gr dipanaskan mengakibatkan air kristal menguap sehingga terbentuk Na2SO4 sebesar 124,5gr. Tentukan RM! Ayoo bantu jawab:(
Senyawa Na2SO4 XH20 sebanyak 218,5gr dipanaskan mengakibatkan air kristal menguap sehingga terbentuk Na2SO4 sebesar 124,5gr.
Tentukan RM!
Ayoo bantu jawab:(
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
14
:
37
:
56
1
2
Iklan
Tjendana T
Community
24 Agustus 2023 05:42
<p><strong>Pembahasan</strong></p><p>Na2SO4. xH2O ——> Na2SO4 + x H2O </p><p>Mr Na2SO4: 2×23 + 32 + 4×16 = 142</p><p> </p><p>Na2SO4: 124.5/142 = 0.8768 mol</p><p>mol garam anhidrat ini setara dgn mol garam hidratnya</p><p>maka</p><p> </p><p>Na2SO4. xH2O: </p><p>218,5/(142 + x.18) = 0.8768</p><p>142 + 18x = 249,2</p><p>x = 5.95 dibulatkan menjadi 6</p><p> </p><p>Rumus garam hidart tsb <strong>Na2SO4. 6H2O</strong> </p><p> </p>
Pembahasan
Na2SO4. xH2O ——> Na2SO4 + x H2O
Mr Na2SO4: 2×23 + 32 + 4×16 = 142
Na2SO4: 124.5/142 = 0.8768 mol
mol garam anhidrat ini setara dgn mol garam hidratnya
maka
Na2SO4. xH2O:
218,5/(142 + x.18) = 0.8768
142 + 18x = 249,2
x = 5.95 dibulatkan menjadi 6
Rumus garam hidart tsb Na2SO4. 6H2O
· 0.0 (0)
Iklan
Vincent M
Community
24 Agustus 2023 08:08
<p>Berat molar (RM) suatu senyawa dihitung dengan membagi massa senyawa tersebut dengan jumlah molnya. Dalam hal ini, kita memiliki informasi bahwa sebuah senyawa Na2SO4 • xH2O (garam hidrat) kehilangan air kristalnya saat dipanaskan, menghasilkan Na2SO4 tanpa air kristal.</p><p>Langkah-langkah yang diperlukan adalah:</p><p>Hitung berat mol air yang hilang: Berat air yang hilang = Berat awal - Berat akhir Berat air yang hilang = 218.5 g - 124.5 g = 94 g</p><p>Hitung jumlah mol air yang hilang: Mol air yang hilang = Berat air yang hilang / Berat mol air (18.01528 g/mol) Mol air yang hilang = 94 g / 18.01528 g/mol ≈ 5.217 mol</p><p>Menggunakan informasi bahwa dalam senyawa Na2SO4 • xH2O, rasio antara Na2SO4 dan air adalah 1:1 (1 mol Na2SO4 mengikat 1 mol air).</p><p>Karena jumlah mol air yang hilang adalah 5.217 mol, maka juga ada 5.217 mol Na2SO4 yang terbentuk.</p><p>Hitung berat molar Na2SO4: Berat mol Na2SO4 = Berat Na2SO4 terbentuk / Jumlah mol Na2SO4 terbentuk Berat mol Na2SO4 = 124.5 g / 5.217 mol ≈ 23.85 g/mol</p><p>Jadi, berat molar (RM) dari Na2SO4 adalah sekitar 23.85 g/mol.</p><p> </p><p> </p><p><br> </p>
Berat molar (RM) suatu senyawa dihitung dengan membagi massa senyawa tersebut dengan jumlah molnya. Dalam hal ini, kita memiliki informasi bahwa sebuah senyawa Na2SO4 • xH2O (garam hidrat) kehilangan air kristalnya saat dipanaskan, menghasilkan Na2SO4 tanpa air kristal.
Langkah-langkah yang diperlukan adalah:
Hitung berat mol air yang hilang: Berat air yang hilang = Berat awal - Berat akhir Berat air yang hilang = 218.5 g - 124.5 g = 94 g
Hitung jumlah mol air yang hilang: Mol air yang hilang = Berat air yang hilang / Berat mol air (18.01528 g/mol) Mol air yang hilang = 94 g / 18.01528 g/mol ≈ 5.217 mol
Menggunakan informasi bahwa dalam senyawa Na2SO4 • xH2O, rasio antara Na2SO4 dan air adalah 1:1 (1 mol Na2SO4 mengikat 1 mol air).
Karena jumlah mol air yang hilang adalah 5.217 mol, maka juga ada 5.217 mol Na2SO4 yang terbentuk.
Hitung berat molar Na2SO4: Berat mol Na2SO4 = Berat Na2SO4 terbentuk / Jumlah mol Na2SO4 terbentuk Berat mol Na2SO4 = 124.5 g / 5.217 mol ≈ 23.85 g/mol
Jadi, berat molar (RM) dari Na2SO4 adalah sekitar 23.85 g/mol.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan