selesaikan setengah reaksi redoks di bawah ini : g. s2o3 2- --> so4 2-

Hai Gerry jawaban yang benar adalah S2O3 2- + 5H2O --> 2SO4 2- + 10 H+ + 8e. s2o3 2- --> so4 2- S mengalami oksidasi karena meningkat dari biloks +2 ke biloks +6 Langkah penyetaraan suasana asam: Menyamakan unsur yang mengalami oksidasi S2O3 2- --> 2SO4 2- menyamakan jumlah O dengan menambah H2O di sisi yang kurang. S2O3 2- + 5H2O --> 2SO4 2- menyamakan jumlah H dengan menambah H+ di sisi yang kurang H S2O3 2- + 5H2O --> 2SO4 2- + 10 H+ menyamakan muatan dengan menambahkan elektron di sisi yang kelebihan muatan kiri = -2 kanan = (-2x2) + 10 = + 6 (perlu ditambah 8 elektron agar sama -2) S2O3 2- + 5H2O --> 2SO4 2- + 10 H+ + 8e