Sejumlah 10 mL larutan timbal(II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan 10 mL larutan kaliumiodida 0,1 M menurut persamaan reaksi: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq) hitung massa PbI2 yang mengendap (Ar. Pb = 207, I = 127)

Hallo Nadya, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah massa PbI2 adalah 0,2305 gram. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. ▪︎menentukan mol masing-masing pereaksi mol Pb(NO3)2 = M × V mol Pb(NO3)2 = 0,1 M × 10 ml mol Pb(NO3)2 = 1 mmol mol KI = M × V mol KI = 0,1 M × 10 ml mol KI = 1 mmol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. Pb(NO3)2 mol Pb(NO3)2 / koefisien Pb(NO3)2 = 1 mmol / 1 = 1 b. KI mol KI / koefisien KI = 1 mmol / 2 = 0,5 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi KI paling kecil sehingga KI akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas. Reaksi yang terjadi seperti pada lampiran dibawah ini. ▪︎menentukan massa PbI2 mol PbI2 = 0,5 mmol mol PbI2 = 5×10^-4 mol Mr PbI2 = (1×Ar Pb) + (2×Ar I) Mr PbI2 = (1×207) + (2×127) Mr PbI2 = 461 mol PbI2 = massa / massa molar 5×10^-4 mol = massa / 461 gram/mol massa = 0,2305 gram Jadi, massa PbI2 adalah 0,2305 gram.