sebongkah logam dengan kalor jenis 2100 J Kg–¹ °C–¹ dan massa 50 g yang bersuhu 200°C dicelupkan ke dalam air ( kalor jenis 4200 J kg–¹ °C–¹) bersuhu 20°C. jika massa air adalah 200 g, suhu akhir campuran tersebut adalah... a. 25°C b. 30°C c. 40°C d. 45°C e. 50°C

Hiii Caren C , saya bantu jawab pertanyaannya ya Jawaban soal ini adalah C. 40 °C Soal diatas penyelesaiannya dengan Azas Black Azas Black berbunyi "Pada pencampuran dua zat, banyaknya kalor yang ditinggal zat yang suhunya lebih tinggi sama dengan banyaknya kalor yang diterima zat yang suhunya lebih rendah" Q lepas = Q serap m lepas x c lepas x (t lepas - t campuran) = m serap x c serap x (t campuran - t serap) Diketahui mass air (m) = 200 gram =0,2 kg kalor jenis air (ca) = 4200 J kg–¹ °C–¹ suhu air (ta) = 20 °C massa logam (ml ) = 50 gram = 0,05 kg kalor jenis logam (cl) = 2100 J Kg–¹ °C–¹ suhu logam (tl) = 200 °C Ditanya suhu campuran (tc) yang melepas kalor adalah besi dan yang menyerap kalor adalah air. Sehingga Q serap = Q lepas m lepas x c lepas x (t lepas - t campuran) = m serap x c serap x (t campuran - t serap) 0,05 x 2100 x (200 -tc) = 0,2 x 4200 x (tc - 20) 105 x (200 - tc) = 840x(tc -20) 21000 - 105 tc = 840 tc - 16800 21000 + 16800 = 840 tc + 105 tc 37800 = 945 tc tc = 40°C Jadi suhu akhir campuran adalah 40 °C Semoga membantu ya Terima kasih