Sebanyak 8 gram etanol (C2H5OH) di larutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 220 ml air, setelah etanol di larutkan ternyata suhu larutan turun dari 270C menjadi 210C , massa air didalam kalorimeter adalah 1000 gram. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr. Maka ∆H pelarutan adalah...... C₂H₅OH + H₂O ⇒ C₂H₅OH + H₂O A. 163,34 kj B. 529,4 kj C. 582,3 kj D. 200 kj E. 532,6 kj

Hai Nelson kakak bantu jawab yah Jawaban dari pertanyaan kamu adalah tidak ada jawaban yang tepat karena perubahan entalpi pelarutan etanol adalah adalah 144, 137 KJ/mol. Perubahan entalpi dapat ditentukan dengan mengetahui kalor yang terlibat dalam reaksi terlebih dahulu. Hubungan perubahan entalpi dengan kalor ditunjukkan dengan persamaan berikut: ΔH = q/mol Pada soal diketahui: massa etanol = 8 gram volume air = 220 ml T1 = 27 °C T2 = 21 °C massa air = 1000 gram kalor jenis air (c) = 4,18 J/gr Jawab: Menghitung kalor (q) larutan q = m x c x ΔT q = 1000 gram x 4,18 J/gr x (-6) q = -25080 J q reaksi = - q larutan q reaksi = -(-25080 J ) q reaksi = 25080 J Menghitung mol etanol mol = massa/Mr Mr = 2 (Ar C) + 6 (Ar H) + Ar O = 2 (12) + 6 (1) + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 gram/mol mol = 8 gram : 46 gram/mol mol : 0,174 mol Maka, ΔH reaksi pelarutan etanol = (25080 J) : 0,174 mol ΔH = 144137,931 J/mol ΔH = 144, 137 KJ/mol Jadi dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi pelarutan etanol adalah adalah 144, 137 KJ/mol.