sebanyak 50ml larutan KOH 1M dicampurkan dengan 250ml larutan CH3COOH 1M. (ka =2×10^−5,l og2=0,301 ). a. tentukan pH larutan yang terbentuk

Halo Andi, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya pH larutan yang terbentuk adalah 5 - log 8. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH, jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran. Perhitungan larutan penyangga asam adalah: [H+] = Ka x na/ng Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ Ka : tetapan ionisasi asam na : mol sisa asam lemah ng : mol garam terbentuk Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: • n CH₃COOH = M x V = 1 M x 250 mL = 250 mmol • n KOH = M x V = 1 M x 50 mL = 50 mmol Reaksi MRS terlampir. • Menentukan konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya n CH₃COOH sisa = 200 mmol n CH₃COOK terbentuk = 50 mmol [H+] = Ka x na/ng [H+] = 2 x 10⁻⁵ x 200 mmol/50 mmol [H+] = 2 x 10⁻⁵ x 4 [H+] = 8 x 10⁻⁵ pH = - log [H+] pH = - log 8 x 10⁻⁵ pH = 5 - log 8