sebanyak 50ml larutan CH3COOH 0,116M dititrasi dengan larutan NaOH 0,145M .ketika mencapai titik ekuivalen (ka= 1*10^min 5 tentukan ph campuran ?

Halo Wilda, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : pH campuran adalah 8 + log 7,2 Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Ketika kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi) maka disebut sebagai larutan hidrolisis. Pada soal campuran larutan tersebut mengalami hidrolisis sebagian, dikarenakan berasal dari basa kuat yang tidak terhidrolisis dan asam lemah yang terhidrolisis dalam air. Untuk menyelesaikan soal di atas dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. diketahui : V CH₃COOH = 50 mL = 5 x 10⁻² L M CH₃COOH = 0,116 M M NaOH = 0,145 M ka = 10⁻⁵ ditanya : pH campuran...? jawab : 1. Menentukan Vb dengan menggunakan rumus titrasi asam basa a x V CH₃COOH x M CH₃COOH = b x V NaOH x M NaOH 1 x 5 x 10⁻² L x 0,116 M = 1 x V NaOH x 0,145 M V NaOH = 0,58 x 10⁻² / 0,145 V NaOH = 4 x 10⁻² 2. menentukan mol setelah reaksi mol = M x V n CH₃COOH = M CH₃COOH x V CH₃COOH n CH₃COOH = 0,116 M x 5 x 10⁻² L n CH₃COOH = 0,58 x 10⁻² mol n NaOH = M NaOH x V NaOH n NaOH =0,145 M x 4 x 10⁻² L n NaOH = 0,58 x 10⁻² mol Persamaan reaksi : CH₃COOH (aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(aq) M 0,58 x 10⁻² mol 0,58 x 10⁻² mol - - R 0,58 x 10⁻² mol 0,58 x 10⁻² mol 0,58 x 10⁻² mol 0,58 x 10⁻² mol S - - 0,58 x 10⁻² mol 0,58 x 10⁻² mol untuk lebih jelasnya dapat dilihat pada gambar(terlampir) 3. menentukan [CH₃COONa] n CH₃COONa = 2 mmol volume total = 0,05 + 0,04 volume total = 0,09 volume total = 9 x 10⁻² L M = n/V [CH₃COONa] = 0,58 x 10⁻² mol/9 x 10⁻² L [CH₃COONa] = 5,22 x 10⁻² M 4. menentukan [OH⁻] [OH⁻] = √(Kw/Ka) x [anion garam] [OH⁻] = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 5,22 x 10⁻² M [OH⁻] = √52,2 x 10⁻¹² M [OH⁻] = 7,2 x 10⁻⁶ M 5. menentukan pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 7,2 x 10⁻⁶ pOH = 6 - log 7,2 6. menentukan pH pH = 14 - pOH pH = 14 - ( 6 - log 7,2) pH = 8 + log 7,2