Sebanyak 500 mL campuran HCI 0,2M dan H2SO4 0,2M d...

Question

Sebanyak 500 mL campuran HCI 0,2M dan H2SO4 0,2M diketahui bereaksi dengan NaOH menurut persamaan reaksi: 
HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaClaq) + H20() H2SO4(aq) + NaOH(aq) --> NazS04(ag) + H2O) (belum setara) 
jika untuk menetralkan seluruh campuran asam diperlukan 750 mL NaOH 0,2M, maka volume HCI dalam campuran asam adalah ...... mL

N. Malahayati · Accepted Answer

Halo Fransiska F, kakak bantu jawab yaa
Jawaban yang benar adalah 250 mL.

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya
Untuk menetralkan suatu larutan asam pada umumnya dapat digunakan cara titrasi asam basa sehingga pH dari larutan asam menjadi netral dengan menggunakan titran berupa larutan basa. Untuk mengetahui volume HCl dari campuran asam yang digunakan maka langkah pengerjaannya adalah sebagai berikut:

volume campuran = 500 mL
volume HCl = y
volume H2SO4 = 500 - y

1 =HCl; 2 = H2SO4
(M1 × V1) = (M2 × V2)
(0,2 M × y) = (0,2 M × (500-y))
y = 250 mL

Dengan demikian volume HCl dalam campuran asam adalah 250 mL.

Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa