Sebanyak 30 mL larutan asama klorida HCl 0,2 M dititrasi dengan menggunakan natrium hidroksida NaOH 0,2 M. Tentukan pH larutan sebelum penambahan NaOH !

<p>Jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan HCl (asam klorida) merupakan salah satu jenis larutan asam lemah. Senyawa HCl akan terionisasi sempurna didalam air dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya. Nilai pH larutannya akan dipengaruhi oleh besarnya konsentras ion H⁺ dalam larutannya.</p><p>&nbsp;</p><p>Sebelum penambahan NaOH pH yang dihitung merupakan pH awal larutan asam kuat HCl, perhitungannya sebagai berikut</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi ionisasi: HCl(<i>aq</i>) → H⁺(<i>aq</i>) + Cl^-(<i>aq</i>)</p><p>[H⁺] = [HCl] × valensi (jumlah ion H⁺)</p><p>[H⁺] = [HCl] × 1</p><p>[H⁺] = 0,2 M</p><p>[H⁺] = 2 × 10^-1</p><p>&nbsp;</p><p>pH larutan</p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH = - log 2 × 10^-1</p><p>pH = 1 - log 2</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2.</p>