Sebanyak 30 mL larutan asama klorida HCl 0,2 M dititrasi dengan menggunakan natrium hidroksida NaOH 0,2 M. Tentukan pH larutan sebelum penambahan NaOH !

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

A. Ferdian

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Ganesha

02 Februari 2023 00:24

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2. Larutan HCl (asam klorida) merupakan salah satu jenis larutan asam lemah. Senyawa HCl akan terionisasi sempurna didalam air dan menghasilkan ion H+ dalam larutannya. Nilai pH larutannya akan dipengaruhi oleh besarnya konsentras ion H+ dalam larutannya. Sebelum penambahan NaOH pH yang dihitung merupakan pH awal larutan asam kuat HCl, perhitungannya sebagai berikut Reaksi ionisasi: HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)[H+] = [HCl] × valensi (jumlah ion H+)[H+] = [HCl] × 1[H+] = 0,2 M[H+] = 2 × 10-1 pH larutanpH = - log [H+]pH = - log 2 × 10-1pH = 1 - log 2 Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2.

Jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2.

Larutan HCl (asam klorida) merupakan salah satu jenis larutan asam lemah. Senyawa HCl akan terionisasi sempurna didalam air dan menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya. Nilai pH larutannya akan dipengaruhi oleh besarnya konsentras ion H⁺ dalam larutannya.

Sebelum penambahan NaOH pH yang dihitung merupakan pH awal larutan asam kuat HCl, perhitungannya sebagai berikut

Reaksi ionisasi: HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

[H⁺] = [HCl] × valensi (jumlah ion H⁺)

[H⁺] = [HCl] × 1

[H⁺] = 0,2 M

[H⁺] = 2 × 10^-1

pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2 × 10^-1

pH = 1 - log 2

Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan awal adalah 1 - log 2.

· 0.0 (0)