sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°c pada tekan...

Question

sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°c pada tekanan 1 ATM(1 ATM=105 pa) perada di dalam tabung.jika konstanta gas umum R=8,314 j mol-1 K-1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02x 1023 pertikel, maka banyak pertikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah...

Dinda A · Accepted Answer

Halo Inta, jawaban dari soal tersebut yaitu 7,22 x 10^22 partikel

Untuk mendaptkan banyak partikel gas, yang pertama dihitung adalah mol dari gas Argon dengan rumus P x V = n x R x T. Kemudian kita hitung banyak partikelnya dengan rumus N = n x Na

Diketahui:
T = 27°C = 300 K
V = 3 L = 0,003 m^3
P = 1 atm = 10^5 Pa
Na = 6,02x 10^23 partikel

Ditanya:
Banyaknya partikel gas Argon N ...?

Jawab:
Menghitung mol
P x V = n x R x T
10^5 x 0,003 = n x 8,31 x 300
300 = 2493 x n
n = 0,120 mol

Menghitung banyak partikel gas Argon
N = n x Na
N = 0,120 x 6,02 x 10^23
N = 7,22 x 10^22 partikel

Jadi, banyak partikel gas tersebut yaitu 7,22 x 10^22 partikel

sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°c pada tekanan 1 ATM(1 ATM=105 pa) perada di dalam tabung.jika konstanta gas umum R=8,314 j mol-1 K-1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02x 1023 pertikel, maka banyak pertikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah...

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa