sebanyak 26,75 gram besi (III) hidroksida (Mr = 107) dicampur dengan 1 L larutan asam klorida 0,3 M menghasilkan endapan besi (III) klorida menurut persamaan: Fe(OH)3(s) + 3HCI(aq) → FeCI3(s) + 3H2O(aq) Soal: d) hitung mol Fe(OH)3 yang dipakai untuk bereaksi

Jawaban: 0,1 mol Penentuan mol Fe(OH)3 yang dipakai untuk bereaksi dapat dilakukan dengan stoikiometri mrs. Selanjutnya perlu menentukan pereaksi pembatas untuk pembanding. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan perbandingan dari mol mula-mula dan koefisien pada reaksi setara. Zat yang memiliki perbandingan lebih kecil dijadikan pereaksi pembatas. MENENTUKAN MOL MASING-MASING ZAT PEREAKSI Mol besi(III) hidroksida atau Fe(OH)3 n= m/Mr dengan n= mol (mol), m= massa (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol). n Fe(OH)3= m/Mr n Fe(OH)3= 26,75 gram/107 gram/mol n Fe(OH)3= 0,25 mol Mol HCl M= n/V dengan M= molaritas (M), n= mol (mol), dan V= volume (L). M HCl= n x V 0,3 M= n/1 L n HCl= 0,3 mol Stoikiometri reaksi untuk menentukan mol Fe(OH)3 yang bereaksi ada pada lampiran ya kak.