sebanyak 25 ml larutan Al(OH)3 0,1 M direaksikan dengan 25 ml HCl 0,1 M menurut reaksi : Al(OH)3 + HCl ⇔ AlCl3 + H2 jika diketahui Kb Al(OH)3=1×10^(−5), tentukan pH larutan campuran tersebut!

Question

Jawaban yang benar adalah 9,3.

Diketahui:

25 ml larutan Al(OH)3 0,1 M direaksikan dengan 25 ml HCl 0,1 M

Reaksi : Al(OH)3 + HCl ⇔ AlCl3 + H2O ----> diralat dari soal asli

Kb Al(OH)3 = 1×10^(−5)

Ditanya:

pH larutan campuran = ...?

Jawab:

Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran.

Perhitungan larutan penyangga basa adalah:

[OH-] = Kb x (nb/ng).

Hubungan pOH dengan pH dirumuskan oleh:

pH + pOH = 14.

Keterangan:

[OH-] = konsentrasi ion OH-

Kb = tetapan ionisasi basa

nb = mol sisa basa lemah

ng = mol garam terbentuk.

Berdasarkan informasi soal, tabel perhitungan mula-mula, bereaksi, dan sisa ditunjukkan pada foto di bawah. Terlihat bahwa basa lemah bersisa, sehingga [OH^-] larutannya adalah:

[OH^-] = Kb x (nb/ng)

[OH^-] = 1×10^(−5) x (1,67 mmol/0,83 mmol)

[OH^-] = 1×10^(−5) x 2,01

[OH^-] = 2,01 × 10^(−5) M.

Sehingga nilai pOH adalah:

pOH = -log [OH^-]

pOH = -log (2,01 x 10^(−5))

pOH = 5 - log (2,01)

pOH = 5 - 0,303

pOH = 4,697.

Dan nilai pH nya adalah:

pH + pOH = 14

pH = 14 - 4,697

pH = 9,303

pH ≈ 9,3.

Jadi, pH larutan campuran tersebut adalah 9,3.

sebanyak 25 ml larutan Al(OH)3 0,1 M direaksikan dengan 25 ml HCl 0,1 M menurut reaksi : Al(OH)3 + HCl ⇔ AlCl3 + H2 jika diketahui Kb Al(OH)3=1×10^(−5), tentukan pH larutan campuran tersebut!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa