sebanyak 25 ml larutan Al(OH)3 0,1 M direaksikan dengan 25 ml HCl 0,1 M menurut reaksi : Al(OH)3 + HCl ⇔ AlCl3 + H2 jika diketahui Kb Al(OH)3=1×10^(−5), tentukan pH larutan campuran tersebut!

<p>Jawaban yang benar adalah 9,3.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>25 ml larutan Al(OH)3 0,1 M direaksikan dengan 25 ml HCl 0,1 M</p><p>Reaksi : Al(OH)3 + HCl ⇔ AlCl3 + H2O ----&gt; diralat dari soal asli</p><p>Kb Al(OH)3 = 1×10^(−5)</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>pH larutan campuran = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran.</p><p>Perhitungan larutan penyangga basa adalah:</p><p>[OH-] = Kb x (nb/ng).</p><p>&nbsp;</p><p>Hubungan pOH dengan pH dirumuskan oleh:</p><p>pH + pOH = 14.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Keterangan:</p><p>[OH-] = konsentrasi ion OH-</p><p>Kb = tetapan ionisasi basa</p><p>nb = mol sisa basa lemah</p><p>ng = mol garam terbentuk.</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan informasi soal, tabel perhitungan mula-mula, bereaksi, dan sisa ditunjukkan pada foto di bawah. Terlihat bahwa basa lemah bersisa, sehingga [OH^-] larutannya adalah:</p><p>[OH^-] = Kb x (nb/ng)</p><p>[OH^-] = 1×10^(−5) x (1,67 mmol/0,83 mmol)</p><p>[OH^-] = 1×10^(−5) x 2,01</p><p>[OH^-] = 2,01 × 10^(−5) M.</p><p>&nbsp;</p><p>Sehingga nilai pOH adalah:</p><p>pOH = -log [OH^-]</p><p>pOH = -log (2,01 x 10^(−5))</p><p>pOH = 5 - log (2,01)</p><p>pOH = 5 - 0,303</p><p>pOH = 4,697.</p><p>&nbsp;</p><p>Dan nilai pH nya adalah:</p><p>pH + pOH = 14</p><p>pH = 14 - 4,697</p><p>pH = 9,303</p><p>pH ≈ 9,3.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan campuran tersebut adalah 9,3.</p>