sebanyak 10ml larutan asam sulfat berkadar 0,49% dicampurkan dengan 10ml asam sulfat 0,02 M. Indikator yang tepat untuk mengidentifikasi laporan tersebut adalah.... (Mr H2SO4 = 98 dan p H2SO4 = 1,8 g/ml)

Halo Yohanes, kakak bantu jawab ya. Indikator yang digunakan untuk mengidentifikasi laporan tersebut adalah indikator kristal violet. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut ya. Untuk menentukan indikator yang tepat, maka perlu dihitung terlebih dahulu pH awal dan pH akhir dari larutan asam sulfat yang digunakan. Menentukan pH awal M = % x ρ x 10 / Mr Keterangan: M = molaritas (M) % = kadar zat (%) ρ = massa jenis (g/mL) Mr = massa molekul relatif M = % x ρ x 10 / Mr M = 0,49 x 1,8 x 10 / 98 M = 0,09 M Asam sulfat memiliki rumus H2SO4 dan merupakan asam kuat dengan valensi 2 [H+] = a x M [H+] = konsentrasi ion H+ a = valensi asam M = molaritas asam [H+] = a x M [H+] = 2 x 0,09 [H+] = 0,18 M = 1,8 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log (1,8 x 10^-1) pH = 1 - log 1,8 = 0,74 Menentukan pH akhir Larutan H2SO4 awal dicampurkan dengan sejumlah H2SO4 dengan molaritas dan volume tertentu, sehingga molaritas akhirnya dapat dihitung dengan rumus molaritas campuran Mc = (M1 x V1) + (M2 x V2) / (V1 + V2) Mc = (0,09 x 10) + (0,02 x 10) / (10 + 10) Mc = 1,1 / 20 Mc = 0,055 M [H+] = a x M [H+] = 2 x 0,055 [H+] = 0,11 M = 1,1 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log (1,1 x 10^-1) pH = 1 - log 1,1 = 0,96 pH berubah dari 0,74 menjadi 0,96. Untuk mendeteksi perubahan pH, dapat menggunakan indikator kristal violet yang memiliki trayek pH 0 - 1,6 dengan perubahan warna dari kuning sampai biru. karena pH awal dan akhirnya berada dalam trayek 0 - 1,6, maka akan terjadi perubahan warna dari hijau kekuningan menjadi semakin hijau.