sebanyak 100 ml larutan natrium sianida 0,01 molar dicampurkan dengan 100 ml larutan naoh 0,1 molar tentukan pH campuran tersebut jika diketahui ka HCN= 5,0 X 10 min 10?? tolong donk bantu 🙏🙏

Halo Wahyu, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 12+log 3 atau 12,477. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Sebelumnya izin meluruskan terlebih dahulu maksud dari soal sepertinya asam sianida (HCN) 100 mL 0,01 molar bukan natrium sianida ya^_^. pH didefinisikan sebagai derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Larutan dinyatakan asam jika pH kurang dari 7, basa jika lebih dari 7 dan netral jika tepat sama dengan 7. Rentang tertinggi pH biasanya sampai 14 tetapi jika ada yang lebih dari itu berarti larutan tersebut sangat basa. Untuk menjawab soal ini maka harus ditentukan terlebih dahulu mol masing-masing zat. Molar sama dengan mol/L sehingga jika dikalikan dengan volume yang satuannya mL maka nanti hasilnya adalah milimol. mol HCN=0,01 mol/L x 100 mL mol HCN=1 mmol mol NaOH=0,1 mol/L x 100 mL mol NaOH=10 mmol Selanjutnya menentukan persamaan reaksi dan perhitungan konsentrasi seperti pada yang terlampir. Dengan mengacu kepada perhitungan pada lampiran, maka pH larutan adalah pOH=-log [OH-] pOH=-log 3x10^-2 pOH=2-log 3 pH+pOH=14 pH=14-pOH pH=14-(2-log 3) pH=12+log 3 log 3=0,477 pH=12,477