sebanyak 100 mL HCOOH 0,1 M ditambah 10 mL HCOOK 0,1 M.pH campuran adalah 5 harga kaHCOOH adalah

Hai Khoirun N, nilai tetapan ionisasi asam (Ka) HCOOH adalah 10^-6. Untuk lebih jelas, yuk simak pembahasan berikut. ^^ Tetapan ionisasi asam adalah konstanta kesetimbangan ionisasi asam yang terjadi dalam air. Tetapan ionisasi asam (Ka) merupakan konstanta yang menyatakan banyaknya sampel asam lemah yang mengion. Karena campuran larutan tersebut adalah reaksi larutan penyangga, maka larutan HCOOH ialah asam lemah dan HCOOK ialah larutan garam yang terbentuk dari HCOO– yang termasuk dalam basa konjugasi. HCOOH adalah asam lemah maka tetapan ionisasi asam dapat ditentukan dengan mencari terlebih dahulu [H+]. Oleh sebab itu, tahapan yang dilakukan yaitu: • Menentukan mol larutan n = M × v dimana: n : molal (mol) M : molaritas (M) v : volume (L) mol HCOOH = 0,1 M × 0,1 L mol HCOOH = 0,01 mol mol HCOOK = 0,1 M × 0,01 L mol HCOOK = 0,001 mol HCOOK ⇌ HCOO- (aq) + K+ (aq) Karena koefisien pada reaksi setimbang tersebut sama, maka: mol HCOOK = mol HCOO- = 0,001 mol • Menentukan [H+] Karena pH yang diketahui adalah pH campuran = 5, sehingga pH tersebut adalah pH dari larutan garam HCOOK. Larutan HCOOK adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat. Oleh sebab itu, [H+] dapat dicari dengan rumus: pH = – log [H+] 5 = antilog [H+] [H+] = 10^-5 • Menentukan Tetapan Ionisasi Asam (Ka) [H+] = Ka × mol asam lemah / mol basa konjugasi 10^-5 = Ka × 0,01 mol / 0,001 mol Ka = 10^-5 × 0,001 mol / 0,01 mol Ka = 10^-6 Semoga penjelasan diatas membantu kamu belajar ya, Semangat ;)